1、选择题  某温度下，将Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和 KClO的混合溶液。经测定ClO3-和ClO-物质的量之比为2：1，则反应中被还原的Cl2与被氧化Cl2的物质的量之比为?

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  按下图装置进行实验，并回答下列问题

（1）判断装置的名称：A池为___________ B池为___________
（2）铁极为__________极，电极反应式为________________________石墨棒C2附近发生的实验现象为
______________________________
（3）当C2极产生2．24L气体（标准状态）时，铁的质量变化（增加或减少）____了 ____g．CuSO4溶液的质量变化（增加或减少）____ 了____g

参考答案：（1）原电池；电解池
（2）负；Fe-2e-==Fe2+；无色溶液变红色
（3）减少；5.6；减少；0.8

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是

[? ]
A．线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况
B．原混合溶液中 c（FeBr2）= 6mol/L
C．当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中n（Fe2+）: n（I-）: n（Br-）＝2:1:3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路后发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路后发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl是弱电解质
D.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

参考答案：D

本题解析：分析：按照图甲连接好线路后发现灯泡不亮，说明无自由移动的离子存在，按照图乙连接好线路后发现灯泡亮，说明存在自由移动的离子存在；导电的实质是含有自由移动的离子在外加电源作用下定向移动；电解质是溶于水或熔融状态导电的化合物，弱电解质是电解质在水溶液中部分电离的电解质；
解答：A、氯化钠熔融状态或溶于水能导电，符合电解质概念是电解质，故A错误；
B、氯化钠溶液是混合物，不是电解质，是电解质溶液，故B错误；
C、氯化钠水溶液中完全电离，是强电解质，故C错误；
D、实验表明，NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子，溶液导电，故D正确；
故选D．
点评：本题考查溶液导电实质，电解质概念分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．

本题难度：简单

5、选择题  根据反应方程式① 2Fe3+ +2I-? ==2Fe2+ + I2?② 2Fe2+ +Br2 == 2Fe3+ +2Br-? ,可判断离子的还原性从强到弱的顺序正确的是
A.Br->Fe2+>I-
B.I- >Fe2+ >Br-
C.Br- >I- >Fe2+
D.Fe2＋ >I- >Br-

参考答案：B

本题解析：已知在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物。由①知还原性I- >Fe2+，由②知Fe2+ >Br-，故还原性I- >Fe2+ >Br-。答案选B。

本题难度：困难