1、简答题 (1)下列有关中和滴定的操作:
①用标准液润洗滴定管;②往滴定管内注入标准溶液;③检查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加指示剂于待测液;⑥洗涤.
正确的操作顺序是______
(2)对于反应2L(g)+3M(g)?xQ(g)+3R(g),在容积为2L的密闭容器中,将2mol气体L和3mol气体M混合,当反应经2min后达平衡时生成2.4mol气体R,和0.8mol气体Q,则x的值为______,平衡时M的浓度是______,L的转化率为______,VR=______.
2、选择题 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是?
[? ]
A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B.滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确
C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗
D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
3、简答题 草酸(H2C2O4)是一种重要的化工产品.草酸晶体的组成可用H2C2O4?xH2O表示,为了测定x值进行如下实验:
①称取1.260g纯草酸晶体,将其配制成100.00mL水溶液为待测液.
②取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,所发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O.试回答:
(1)实验中需要用到的玻璃仪器有:滴定管、100mL量筒、烧杯、胶头滴管、锥形瓶、玻璃棒,其中还缺少的仪器有(填名称及规格)______.
(2)滴定时,将KMnO4标准液装在如图中的______(填“甲”或“乙”)滴定管中.达到滴定终点的现象是______.
(3)在滴定过程中若用去0.1000mol/L的KMnO4溶液10.00mL(已取三次平均值),则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为______mol/L,由此可计算x的值是______.
(4)①若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得x值会______填“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同).
②若滴定终点时仰视滴定管刻度,则由此测得的x值会______.
4、选择题 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸,在滴定操作时,盐酸一般放在( )
A.锥形瓶中
B.烧杯中
C.滴定管中
D.量筒中
5、实验题 用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中,然后用0.2000mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定得结果如下
(1)达到滴定终点的时溶液颜色的变化为______色到_______色;? ?
(2)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________;?
(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是_____________。?
A、?滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确 ?
B、?盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
C、?滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D、?未用标准液润洗碱式滴定管