高中化学知识点总结《离子共存》典型例题(八) 2019-03-14 22:46:32 【大 中 小】 1、选择题  下列各组离子：⑴I-、Fe2+、NO3-、H+  ⑵K+、NH4+、HCO3-、OH-  ⑶SO32-、SO42-、K+、OH-  ⑷Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl- ⑸Fe3+、SCN-、K+、SO42- ⑹H+、K+、AlO2-、HSO3- 在溶液中能大量共存且溶液为无色的组别共有 A．1组 B．2组 C．3组 D．不少于4组 参考答案：A 本题解析：（1）亚铁离子是绿色，溶液不为无色，错误；（2）NH4+、HCO3-与OH-不能大量共存，错误；（3）可以大量共存且溶液无色，正确；（4）Fe2+、Cu2+是有色离子，错误；（5）Fe3+与SCN-反应不能大量共存，错误；（6）H+与AlO2-、HSO3-分别反应生成沉淀和气体，不能大量共存，错误，所以答案选A。 考点：考查离子的大量共存的判断 本题难度：一般 2、选择题  在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 [? ] A．pH=1的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+ B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、Cl- C．无色溶液中：Fe3+、MnO4-、Cl-、H+ D．由水电离出的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：ClO-、Na+、SO32-、K+ 参考答案：B 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题  今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ? ① ② ③ ④ 浓度c/mol/L 0.1 0.1 0.1 0.1 溶液 氨水 CH3COONa溶液 醋酸 盐酸 ? A．在20mL①溶液中逐滴加入③溶液，溶液导电能力变化如下图（1）所示 B．②、③两溶液等体积混合，离子浓度：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) C．用③滴定①，用酚酞作指示剂，滴定曲线如下图（2）所示： D．①、④两溶液等体积混合，离子浓度：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 参考答案：C 本题解析：略 本题难度：一般 4、选择题  下列各组的离子，能在溶液中大量共存的是 A． K+、H+、SO42-、OH- B． Na+、 Ca2+、 CO32-、NO3- C． Na+、H+、Cl-、CO32- D． Na+、 Cu2+、Cl-、SO42-

参考答案：D

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。A中H+、OH-反应生成水，B中Ca2+、 CO32-反应生成碳酸钙沉淀，C中H+、CO32-反应生成CO2和水，所以正确的答案选D。

本题难度：困难

5、填空题  （8分）已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：
（1）写出第二步中所涉及的反应的离子方程式：
　　　　　　　　　　　　　?　　；
（2）待测液中一定含有?、NO3－离子，一定不含有?离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程）?，?。

参考答案：（8分）(1) Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
(2)一定含有? Ag+ Ba2+ NH4+?、NO3－离子，一定不含有?Mg2+?离子
焰色反应?，透过蓝色钴玻璃片看是否有紫色

本题解析：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，则沉淀是氯化银，说明含有银离子；过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，则沉淀是硫酸钡，说明含有Ba2+；再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，说明没有镁离子。加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体是氨气，所以含有NH4+。由于溶液是显中性的，所以一定含有NO3－，但钾离子不能确定。而要确定是否含有钾离子，则需要通过焰色反应，需要注意的是要通过蓝色的钴玻璃观察。
点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

本题难度：一般

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