1、选择题 用价层电子对互斥理论(VSEPR)预测H2S和COCl2的立体结构,两个结论都正确的是
[? ]
A.直线形;三角锥形
B.V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形
D.V形;平面三角形
2、填空题 20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型),用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为:
Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成,A为中心原子,X为与中心原子相结合的原子,E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤对电子),(n+m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥,均匀的分布在中心原子周围的空间;
Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布,不包括中心原子未成键的孤对电子;
Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为:
i、孤对电子之间的斥力>孤对电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力;
ii、双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力;
iii、X原子得电子能力越弱,A-X形成的共用电子对之间的斥力越强;
iv、其他。
请仔细阅读上述材料,回答下列问题:
(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型,请填写下表
(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因________________________;
(3)H2O分子的立体构型为:____________,请你预测水分子中∠H-O-H的大小范围__________;
(4)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子,S=O之间以双键结合,S-Cl、S-F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型:______________, SO2Cl2分子中∠Cl-S-Cl (选填“<”、“>”或“=”)_______SO2F2分子中∠F-S-F。
(5)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型
3、选择题 下列粒子组的中心原子的价电子全部用于形成化学键的是
[? ]
A. CO2、H2O、NH3、CH4
B. BeCl2、HCN、CH2O、BF3
C. NH4+、SO3、PCl5、CHCl3
D. HOCl、SO2、NH3、H3O+
4、填空题 用VSEPR?理论判断
5、选择题 下面是某学生利用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,其中两个结论都正确的是
[? ]
A.直线形;三角锥形
B.V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形
D.V形;平面三角形