1、填空题  分析下列反应：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，据此作答：
（1）标出该反应中电子的转移方向和数目：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O
（2）该反应的氧化剂是______．
（3）该反应的氧化产物与还原产物的质量比是______．
（4）当反应生成0.3mol?Cl2时，则转移的电子的物质的量是______．

参考答案：（1）该反应中氯化钾中氯元素化合价由-1价变为0价，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以其转移电子数是5，



，
故答案为：



；
（2）该反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，故答案为：KClO3；
?（3）该反应中还原剂是氯化钾，氧化剂是氯酸钾，则氧化产物是氯气，还原产物也是氯气，氧化产物和还原产物的质量之比是5：1，故答案为：5：1；
（4）当反应生成0.3mol?Cl2时，则转移的电子的物质的量=0.3mol×5=0.5?mol，
故答案为：0.5mol．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  已知铜在常温下能被HNO3?溶解．反应方程式为：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）请将上述反应改成离子方程式______．
（2）上述反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的______．

参考答案：（1）在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，HNO3和Cu（NO3）2溶于水且电离，应写成离子的形成，改写后的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价由0价升高为+2价，为还原剂，被氧化，氧化产物为Cu（NO3）2，HNO3中N元素的化合价由+5价降为+2价，被还原，为氧化剂，反应中产生Cu（NO3）2的HNO3没有参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占参加反应的全部硝酸的68×100%=75%，
故答案为：HNO3；Cu（NO3）2；75%．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO4更强，本身在反应中被还原为Fe3+生成Fe（OH）3，达到净水目的，它是由Fe（NO3）3，NaOH和Cl2在一定条件下制得：
2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2→□Na2FeO4+□NaNO3+□______+□H2O
（1）在横线上填上适当的物质，使制备Na2FeO4反应原理完整，并用双线桥法表示出点子转移的方向和数目______．
（2）反应使用的Fe（NO3）3可以用Fe粉和稀HNO3反应制（提示：反应过程中HNO3只被还原成NO），现在要制备Na2FeO483g的问：需要Fe粉______克，HNO3______克？

参考答案：（1）Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价应为0降低为-1价，由质量守恒定律及电子守恒可知配平后化学反应为
2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O，用双线桥法表示出点子转移的方向和数目为



，
故答案为：6NaCl；



；
（2）Fe～Fe（NO3）3～Na2FeO4可知，n（Fe）=n（Na2FeO4）=83g166g/mol=0.5mol，则m（Fe）=0.5mol×56g/mol=28g，
由Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O可知，n（HNO3）=0.5mol×4=2mol，则m（HNO3）=2mol×63g/mol=126g，
故答案为：28；126．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与?I-作用定量析出?I2；I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-═I3-；且在溶液中：Fe3++6F-=[FeF6]3-（?六氟合铁（III）络离子?）
又知：微粒的氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-
析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-．
现准确称取ag胆矾试样，置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液．
（1）实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是______；
（2）实验中加入稀硫酸，你认为硫酸的作用是______；
（3）本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为______；
（4）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：______；
（5）根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω（Cu）=______%．

参考答案：（1）胆矾加酸溶解后溶液中含有Fe3+，Fe3+能氧化I-生成I2，造成Cu的质量偏大，影响测定结果，加入少量NaF，发生反应Fe3++6F-=[FeF6]3-，FeF63-不能氧化I-，
故答案为：掩蔽Fe3+，防止造成偏大的误差；
（2）Cu2+能发生水解反应溶液呈酸性，提供酸性条件，抑制Cu2+的水解，故答案为：提供酸性条件，抑制Cu2+的水解；
（3）用碘量瓶溶液不与空气中氧气接触，而用普通锥形瓶能与空气中氧气接触，氧气能与碘化钾反应生成单质碘，所以用碘量瓶防止空气中的氧气与碘化钾反应，
故答案为：防止空气中的氧气与碘化钾反应；
（4）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，离子方程式为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；
（5）Na2S2O3标准溶液的物质的量为cmol/L×V×10-3L，由关系式：2Cu2+～I2～I3-～2S2O32-，可知：Cu2+的物质的量为cmol/L×V×10-3L，
Cu2+的质量为：cmol/L×V×10-3L×64g/mol，所以ω（Cu）=cmol/L×V×10-3L×64g/molag×100%=64cV1000a×100%，
故答案为：64cV1000a×100%．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（　　）
A．CO+H2O?

参考答案：A、CO+H2O??高温?.??CO2+H2，反应中氢元素化合价降低，水做氧化剂，故A错误；
B、3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中水中的元素化合价不变，水不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；
C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应中水中的元素化合价不变，水不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
D、2F2+2H2O=4HF+O2反应中水中的氧元素化合价升高，被氟单质氧化为氧气，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般