高考化学知识点总结《离子共存》试题预测（2019年最新版）(二) 2019-03-14 22:48:15 【大 中 小】 1、选择题  某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化) (　　) A．① B．①②④ C．①③⑤ D．①③④⑤ 参考答案：A 本题解析：Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，HCO3-与OH-反应生成CO32-，则HCO3-离子浓度减小，CO32-离子浓度增大； Na2O2具有强氧化性，将SO32-氧化为SO42-，则SO32-离子浓度减小，SO42-浓度增大； NO3-浓度基本不变． 故选A。 考点：钠的重要化合物 点评：本题考查Na2O2的性质以及离子反应，难度不大，注意Na2O2的强氧化性。 本题难度：困难 2、选择题  25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5 C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+) D．HY与HZ混合，达到平衡时： 参考答案：B 本题解析：由未加入NaOH可知，对于HZ的pH=1，HZ是强酸，而HY、HX的pH均大于1，所以两者是弱酸，显然在相同条件下，其导电能力不相同，A错。对于HY来说，由图知，c(H+)=10-3mol/L，则HY的Ka近似为10-3×10?3/0.1=10-5，B正确；“恰好”中和，由于HY酸性强于HX，所以X-水解程度大于Y-，C错；HY与HZ混合，溶液的电荷守恒式为：c(H+)= c(Y—)+ c(Z—) +c(OH—)，又根据HY的电离平衡常数：Ka(HY)=c(H+)c(Y-)/c(HY)，c(Y-)=Ka(HY)c(HY)/c(H+)代入上述电荷等式，可得c(H+)= c(Y-)Ka(HY)c(HY)/c(H+)+c(Z-)+c(OH-) D错。答案选B。 本题难度：一般 3、选择题  下列说法正确的是 A．电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子 B．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变 C．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3 D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，则溶液浓度大小关系：

c(CH3COONa)> c(Na2CO3)> c(C6H5ONa)>c(NaOH)

参考答案：B

本题解析：电离与通电无关，当电解质溶液通入直流电时，溶液中的阴阳离子分别向阳极和阴极移动，参加有电子得失的电解反应，在阳极上失去电子，在阴极上得到电子，形成了电子的定向移动，因此电解质溶液能够导电。而不是产生了自由移动的离子，A选项不正确，饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后，有沉淀析出，因此还是饱和溶液，饱和溶液浓度不变，所以pH不变，B选项正确，因为Na2SO3容易氧化，所以Na2SO3溶液蒸干并灼烧，得到Na2SO4，C选项不正确，酸越弱，相应的钠盐越容易水解，酸性是醋酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢钠，所以碳酸钠的水解程度最大，碱性最强。由于氢氧化钠是强碱，因此在pH相同的条件下，氢氧化钠的浓度最小，p H相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液浓度大小关系为：c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa )＞c(Na2CO3)＞c(NaOH )，D选项不正确。

本题难度：一般

4、选择题  在无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是
A．Na+、K+、Cl-、SO42-
B．Cu2+、K+、SO42－、NO3-
C．K+ 、NH4+、SO42－、CO32-
D．Ba2+、Na+、Cl－、SO42－

参考答案：A

本题解析：A．在无色强酸性溶液中Na+、K+、Cl-、SO42-，可以大量共存，A正确；B．Cu2+在溶液中显蓝色，不能大量共存，B错误；在酸性溶液中CO32-，不能大量共存，C错误；D．Ba2+与SO42－在溶液中不能大量共存，D错误，答案选A。
考点：考查

本题难度：一般

5、选择题  某溶液中含有NO3-、S2-、AlO2-、SO32-四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中物质的量基本不变的阴离子是
A．NO3-
B．S2-
C．AlO2-
D．SO32-

参考答案：C

本题解析：某溶液中含有NO3-、SO32-、AlO2-、S2-等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，硝酸根离子和氢离子在同一溶液中，相当于稀硝酸，硝酸具有氧化性能把SO32-氧化生成SO42-，把S2-氧化生成单质硫，与AlO2-反应生成硝酸铝，最后再加入氢氧化钠溶液硝酸铝又变为偏铝酸钠，因此AlO2-的物质的量基本不变，答案选C。

本题难度：简单

【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：高中化学知识点归纳《物质的量》..