1、选择题  已知：①能量越低的物质越稳定，②白磷转化成红磷放出热量。
据此，下列判 断或说法中正确的是
A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定
B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定
C．红磷和白磷的结构相同
D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

参考答案：A

本题解析：白磷转化成红磷放出热量则白磷的能量比红磷的能量高，而能量越低的物质越稳定，所以红磷更稳定。A正确。C选项中红磷和白磷是同素异形体，结构不相同，组成的元素相同。D选项，白磷在加热至300℃时会发生破裂，成为红磷，白磷在空气中44℃即发生自燃，而红磷的着火点为240℃，因此白磷更容易自燃。
点评：本题联系反应热先判断白磷与红磷的能量谁高，再判断谁更稳定。C和D选项则涉及到了结构和化学性质，需要学生记忆基本的化学知识。

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是（?）
A．需要加热的化学反应都是不自发反应
B．中和反应都是放热反应
C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置
D．太阳能电池是将化学能转化为电能的过程

参考答案：B

本题解析：反应多自发性和焓变以及熵变有关系，需要加热的化学反应也可能是自发进行的，A不正确。中和反应都是放热反应，B正确；原电池是将化学能转化为电能的一种装置，C不正确；太阳能电池是将太阳能转化为电能的过程，D不正确，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对常见能量转化对熟悉了解程度，有利于培养学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。

本题难度：简单

3、选择题  下列现象或反应的原理解释正确的是

参考答案：D

本题解析：A：由于铝箔外层的氧化层薄膜的熔点高，将熔化的铝包裹其中，故不滴落
B：合成氨反应为放热反应，但为了提高反应速率，特别是保证催化剂活性，必须在高温下进行
C：由于金属活性锌>铁>锡，在镀层破损后，镀锡铁形成的原电池中，铁作负极，相对易腐蚀
D：正确

本题难度：一般

4、选择题  学好自然科学知识是改造自然的基础。自然科学知识告诉我们，物质的能量越低，该物质越稳定。下列含氮物质中，能量最低的是?（?）。
A．氨气
B．氮气
C．一氧化氮
D．硝酸

参考答案：B

本题解析：在所给的物质中，氮气是最稳定的，所以氮气的能量最低，答案选B。
点评：该题是信息给予题，也是高考中的常见题型。试题基础性强，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能量，有利于培养学生的自学能力和知识的迁移能力。

本题难度：简单

5、填空题  （1）已知热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+O2(g);△H="+765.2" kJ·mol-1，请在答题卡的坐标图中，画出上述反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
（2）明矾能净水的原因： (用离子方程式和必要的文字解释)
___________________________________________________________________________。
（3）已知FeCl3能水解 ，则配制FeCl3溶液的方法是 ____?。
（4）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
铁锅的锈蚀是?腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）
写出铁锅腐蚀负极的电极反应式：?
正极的电极反应式：?

参考答案：(1) ?（2分）；
（2）因为明矾溶于水发生Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，生成Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物质。（2分）
（3）将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度。（2分）
（4）吸氧腐蚀（1分），2Fe－4e－＝2Fe2+（2分）, O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－（2分）

本题解析：（1）根据反应的热化学方程式可知，该反应是吸热反应，所以反应物的总能量低于生成物的总能量，则图像是（见答案）。
（2）因为明矾溶于水电离出的铝离子发生水解反应，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，生成Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物质，所以明矾可以作为净水剂。
（3）FeCl3能水解，溶液显酸性，所以配制FeCl3溶液的方法是将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度。
（4）钢铁的腐蚀主要是吸氧腐蚀，其中负极是铁失去电子，电极反应式是2Fe－4e－＝2Fe2+。正极是氧气得到电子，则电极反应式是O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。

本题难度：一般