1、选择题  “绿色化学”特点之一是：提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”．以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是（ ? ）
A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
B．乙烯水化法制得乙醇
C．乙烯与氯化氢反应制备一氯乙烷
D．乙烯与氢气反应后，再与氯气光照取代制备一氯乙烷

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  由黄铜矿为原料(主要成分为CuFeS2)制备99.95%～99.98%精铜的流程如下：

(1) 高温焙烧第一反应为2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋2FeO＋3SO2，该反应中氧化剂为____________。产物Cu2S在1 200℃高温下继续反应：2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2。6mol CuFeS2和14.25mol O2反应，理论上可得到Cu________mol(假定各步反应都完全)。
(2) 取三份质量均为16.9g的上述粗铜，成分为Cu、Fe、Zn。现在需要分析其中铜的含量，进行如下实验(所有气体体积均为标况下的数据)：
① 取一份粗铜放入足量稀硫酸中，共放出氢气1.568L。
② 另取一份粗铜放入稍过量的较浓硝酸中，加热使合金铜完全溶解，收集到了NO和NO2的混合气体8.736L，与3.304LO2混合后，得到的混合气体恰好被水完全吸收。
③ 再取一份粗铜进行电解精炼，阳极完全溶解后阴极增加质量17.28g。
求粗铜中Cu的质量分数(保留一位小数)。

参考答案：(1) CuFeS2、O2(各1分)　4.5(4分)
(2)

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  以下物质的工业制备所用主要原料(括号内物质)不符合事实的是
A．碘（海带）
B．氢氧化钠（食盐水）
C．乙烯（乙醇）
D．铁（铁矿石）

参考答案：C

本题解析：A正确，海带中含有碘元素，可在一定的条件下提取碘单质；
B正确，电解饱和食盐水可制得氢氧化钠，在工业上称为氯碱工业。
C错，乙醇制乙烯为实验室制法；D正确，铁矿石含铁可用还原剂还原制得铁单质。

本题难度：简单

4、实验题  （13分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2。t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。
（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1____300℃（填“>”、“<”或“=”）。

参考答案：（1）1?（2）＜?（3）温度高于900℃时，平衡向左移动。（4）
（5）CH4(g)+2NO2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)+N2(g)?△H＝－867kJ/mol
（6）4NH3+3O2?2N2+6H2O；负极；? 2NH3 — 6e- + 6OH- =N2 +6H2O

本题解析：（1）起始时CO和水蒸气的物质的量浓度分别是0.2mol/L和0.3mol/L。平衡时氢气时0.12mol/L，所以生成CO2也是0.12mol/L，消耗CO和水蒸气都是0.12molL/L，因此平衡时CO和水蒸气的物质的量浓度分别是0.08mol/L和0.18mol/L，因此平衡常数K＝。
（2）因为是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，所以T1＜300℃。
（3）因为是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，即温度高于900℃时，平衡向左移动，所以产率降低。
（4）氧化炉中发生的是氨的催化氧化，所以方程式为。
（5）考查盖斯定律的应用，（①＋②）÷2即得到CH4(g)+2NO2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)+N2(g)，所以反应热是（－574kJ·mol－1－1160kJ·mol－1）÷2＝－867kJ/mol。
（6）根据反应物和生成物可知，方程式为4NH3+3O2?2N2+6H2O。氨气在反应中失去电子，所以在负极通入，电极反应式为2NH3 — 6e- + 6OH- =N2 +6H2O。

本题难度：一般

5、实验题  （15分）【化学——化学与技术】
（1）火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用如图所示的工艺流程生产硫酸。

请回答下列问题：
①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______________(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是__________________________。
②为使硫黄充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%。为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为________。(空气中氧气的体积分数按0.2计)，该尾气的处理方法是____________________________________________。
③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________。
A．耗氧量减少? B．二氧化硫的转化率提高
C．产生的废气减少? D．不需要使用催化剂
（2）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面________(可多选)。
A．橡胶的硫化? B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产? D．过磷酸钙的制备
（3）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式__________________________________________、______________________________、___________________________________________。

参考答案：（15分）
（1）①热交换器（1分）　使浓H2SO4与SO3充分接触（1分）
②6∶5（2分）　0.41%　（2分）用氨水吸收（2分）　③A（2分）
（2）BCD（2分）
（3） CaCO3===CaO+CO2↑? SO2＋CaO===CaSO3　2CaSO3＋O2===2CaSO4（3分）

本题解析：（1）①SO2与O2的反应为放热反应，为了充分利用能量，应安装热交换器；吸引塔中填充许多瓷管，增大三氧化硫与浓硫酸的接触面，有利于三氧化硫的吸收。
②燃烧室中的反应为S＋O2SO2，假设SO2的体积为x，则流量计1中通入氧气的体积为1.5x，接触室中的反应为2SO2 +O22SO3，则流量计2中通入氧气的体积为1.25x；流量计1中通入空气的体积为7.5x，流量计2中通入空气的体积为6.25x，故流经流量计1和流量计2的空气体积比应为7.5x∶6.25x＝6∶5；燃烧室剩余空气6.5x，接触室剩余空气6.25x－x＝5.775x，剩余SO2为0.05x，故b管尾气中SO2的体积分数为0.41%；SO2为酸性氧化物，可以用碱液(如氨水)吸收。
③硫铁矿中铁的氧化需要消耗O2，A项正确；原料选择与SO2的转化率无关，B项错误；用硫铁矿为原料产生的废渣较多，但废气量相同，C项错误；用SO2制取SO3的过程中都需要使用催化剂，D项错误。
（2）橡胶硫化所用到的为单质硫，A项错误；烷基苯磺酸钠中含有磺酸基，制取过程中需要发生磺化反应，B项正确；铅蓄电池中需要用到硫酸和硫酸铅，C项正确；过磷酸钙的制取过程中需要浓硫酸和磷矿石，D项正确。
（3）CaCO3高温分解生成CO2和CaO，SO2为酸性氧化物，可以和碱性氧化物CaO反应生成CaSO3，而CaSO3易被氧化为CaSO4，所以发生反应的化学方程式为：CaCO3===CaO+CO2↑? SO2＋CaO===CaSO3　2CaSO3＋O2===2CaSO4

本题难度：一般