1、选择题  将1molCO和1molH2O充入容器中，在催化剂存在下发生反应H2O?（g）+CO（g）?

H2?（g）+CO2（g）
达到平衡时，发现有50%的CO转化为CO2．在其他条件不变的情况下，若将1molCO和2molH2O充入反应器中，则反应达平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为（　　）
A．

参考答案：由到平衡时，发现有50%的CO转化为CO2，则
? H2O?（g）+CO（g）?



H2?（g）+CO2（g）
开始1? 1? 0? 0
转化?0.5? 0.5? 0.5?0.5
平衡?0.5? 0.5? 0.5?0.5
则CO2的体积分数为0.50.5+0.5+0.5+0.5=14，
若将1molCO和2molH2O充入反应器，CO的转化率为100%，则
? ?H2O?（g）+CO（g）?



H2?（g）+CO2（g）
开始2? 1? 0? 0
转化?1? 1? ?1? 1
平衡?1?0? 1? ?1
CO2的体积分数为11+0+1+1=13，
即CO的转化率介于50%--100%之间，所以CO2的体积分数介于14--13之间，
29介于16--13之间，故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=

参考答案：平衡常数k=c(CO)?c(H2O)c(CO2)?c(H2)，所以该反应化学方程式应为CO2+H2



CO+H2O．
A、温度升高，正逆反应都增大，故A错误；
B、恒容时，温度升高，H2浓度减小，平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即该反应的焓变为正值，故B正确；
C、恒温恒容下，增大压强，如果是加入稀有气体的话，各物质浓度没有变，所以平衡不移动，此时各物质的浓度不会变化，若增大二氧化碳浓度，H2浓度一定减小，若中等CO或水的浓度，H2浓度一定增大，故C错误；
D、平衡常数k=c(CO)?c(H2O)c(CO2)?c(H2)，所以该反应化学方程式应为CO2+H2



CO+H2O，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  在一定温度下，在1L容器中m?molSO2和n?mol?O2，反应达到平衡时有q?molSO2发生了反应，试填写下列空白：
（1）达到平衡时，c（SO2）=______
（2）平衡时气体总的物质的量为______
（3）在其它条件不变时，压缩容器使压强增大该反应的速率会______；或者减少SO2的量反应速率会______．

参考答案：（1）n（SO2）平衡=mmol-qmol=（m-q）mol，所以平衡时，c（SO2）=(m-q)mol1L=（m-q）mol/L，故答案为：（m-q）mol/L；
（2）2SO2+O2 ?2SO3，物质的量减少
?2mol? 1mol
?qmol? q2mol
所以平衡时气体总的物质的量为mmol+nmol-q2mol=（m+n-q2）mol，
故答案为：（m+n-q2）mol；
（3）压强增大反应加快，反应速率增大，降低反应物浓度反应速率减慢，则减少SO2的量会使反应速率减小．
故答案为：增大；减小．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)?ΔH=－905.9 kJ· mol-1，下列叙述正确的是
[? ]
A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ?
B．平衡时，v正(O2)= v逆(NO)
C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大?
D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  为了探索外界条件对反应的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是

[? ]
A．△H>0，a+b>c
B．△H>0，a+b<c
C．△H<0，a+b>c?
D．△H<0，a+b<c

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般