1、选择题  已知（1）H2O(g)?== H2O(l)?ΔH1＝－Q1?kJ·mol-1（2）CH3OH(g)?== CH3OH(l)?△H2＝－Q2?kJ·mol-1（3）2CH3OH(g)?+3O2(g)?== 2CO2(g)＋4H2O(g)?△H3＝－Q3?kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）
A.Q1+ Q2 + Q3
B.0.5 Q3-Q2+2Q1
C.0.5 Q3+ Q2-2Q1
D.0.5（Q1+Q2+Q3）

参考答案：B

本题解析：根据盖斯定律可知，（3）－（2）×2＋（1）×4即得到2CH3OH(l) +3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(l) ，所以该反应的△H3＝－（Q3－2Q2＋4Q1）kJ/mol。32g甲醇是1mol，所以反应放出的热量是（0.5Q3－Q2＋2Q1）kJ，答案选B。

本题难度：困难

2、选择题  下列离子方程式中正确的是
A.稀硫酸滴在铜片上：Cu ＋ 2H＋＝Cu2＋＋H2↑
B.硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42－＋ Ba2＋＝ BaSO4↓
C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3＋ 2H＋＝ Ca2＋＋H2CO3
D.氧化铜与硫酸混和： Cu2＋＋ SO42－＝ CuSO4

参考答案：B

本题解析：考查离子方程式的判断。铜与稀硫酸不能反应，选项A不正确；碳酸不稳定，易分解生成CO2和水，所以选项C不正确；氧化铜是氧化物，应该用化学式表示，选项D不正确，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  下列物质的属于电解质的是
A.熔融氢氧化钠
B.石墨棒
C.盐酸溶液
D.干冰

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  电解100?mL含c(H＋)＝0.30?mol/L的下列溶液。当电路中通过0.04?mol电子时，理论上析出金属质量最大的是
A.0.10 mol/L Ag＋
B.0.20 mol/L Zn2＋
C.0.20 mol/L Cu2＋
D.0.20 mol/L Pb2＋

参考答案：C

本题解析：由题可知各项中含有的离子的物质的量分别为：A项0.01 mol Ag＋，0.03 mol H＋；B项0.02 mol Zn2＋，0.03 mol H＋；C项0.02 mol Cu2＋，0.03 mol H＋；D项0.02 mol Pb2＋，0.03 mol H＋。根据金属活动性顺序，可知只有H后金属才能析出，故当电路中通过0.04 mol电子时，A项析出0.01 mol Ag(1.08 g)，C项析出0.02 mol Cu(1.28 g)，其他项无金属析出，故选C项。

本题难度：困难

5、选择题  Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是
A．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．Na2O2在上述反应中只作氧化剂
D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移