参考答案：短周期元素Q、R、T、W，根据元素所处的位置，可确定T、W为第三周期的元素，Q、R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为C元素，R为N元素，W为S元素，
A、T的氧化物是三氧化二铝，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；
B、W为硫元素，其气态氢化物为H2S，故B错误；
C、R为N元素，其最高价氧化物对应水化物为HNO3，属于强酸，是强电解质，故C错误；
D、Q为C元素，与氢形成的化合物为烃，一定含有C-H，故均含极性共价键，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  （2008?上海，23）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．

参考答案：（1）B元素从“气体”可知是非金属元素，从M层上有7个“电子”知是Cl元素，位于元素周期表第三周期ⅦA族，
A元素的单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，应是S元素，其电子式为



，
故答案为：第三周期ⅦA族；



；
（2）C单质的焰色反应呈黄色，则C为Na，为活泼金属，与水剧烈反应生成NaOH和氢气，
反应的方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成NaOH，溶液呈碱性，PH大于7，
故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；大于；　
（3）D元素最外层电子数为4，结合空间网状结构和“很高的熔、沸点”应该是C元素或Si元素，
最高价氧化物为SiO2或CO2，SiO2是原子晶体，硬度大，CO2是分子晶体，硬度小，
故答案为：大；SiO2是原子晶体（或小；CO2是分子晶体）；
（4）同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，比较元素非金属性的强弱可从它们之间的相互置换、氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性强弱等方面去判断，
故答案为：Cl；高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出12种元素的X的数值：

参考答案：(1)共价键?(2)元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)原子半径越小，X的数值越大? (3)Br大于I? (4)N?
(5)第六周期第ⅠA族

本题解析：由表中数据可以看出，元素X的数值越大，元素的非金属性越强，所以可以得出，Br的X值小于Cl（2.8），故Al与Br的X值的差值小于1.7，则形成的化学键为共价键；因为N的非金属性大于C，而C和S的X值均为2.5，所以N的X值必定大于S，故S-N中，共用电子对将偏向于N原子；X值最小的元素则金属性最强的元素，为Cs，位于第六周期第Ⅰ主族。
点评：信息题是近几年高考的热点，考生在备考中应学会把握题意和分析数据，利用已学的知识点类比。

本题难度：一般

5、填空题  根据下列表示物质组成的微观示意图，回答下列问题。

（1）表示混合物的是?；
（2）表示单质的是?；
（3）表示由原子直接构成的物质的是?。

参考答案：（1）B （2）C、D （3）C

本题解析：（1）B中包含3种分子，属于混合物；（2）C、D中的物质都是由同种元素构成，并且均有一种分子，属于纯净物，自然属于单质；（3）C中物质的分子是单原子分子，符合题意。

本题难度：简单