1、填空题  有A、B、C、D 四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
（1）推断A、B、C、D、E的化学式。
A           ；B           ；C            ；D             ；E                  
（2）写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应                         
C与硫酸反应                                   
D与硫酸反应                         
E与澄清石灰水反应                       

参考答案：(9分)   （ 每空1分）
（1）  A：BaSO4   B：BaCO3    C: Ba(OH)2   D: K2CO3     E: CO2
（2） 2H+＋BaCO3＝CO2↑＋H2O＋Ba2+   
Ba2+ ＋2H+＋2 OH-＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
2H+＋CO＝CO2↑＋H2O    
Ca2+＋2 OH-－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

本题解析：E可使澄清石灰水变浑浊，则E为二氧化碳；B、D均与酸反应生成E，且B不溶于水，则B为碳酸钡，D为碳酸钾；A不溶于水和盐酸，由题给离子知只有硫酸钡不溶于盐酸，所以A为硫酸钡；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为氢氧化钡．故答案为：BaSO4；BaCO3；Ba（OH）2；K2CO3；CO2；
（2）B与盐酸的反应为：2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+，C与硫酸的反应为：Ba2++2H++2 OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，D与硫酸的反应为：2H++CO32-=CO2↑+H2O，
E与澄清石灰水反应为：Ca2++2 OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，
故答案为：2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+；Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O；2H++CO32-=CO2↑+H2O；Ca2++2 OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
考点：无机物的推断 常见离子的检验方法
点评：解答本题要根据物质转化时的现象及物质的溶解性，难度不大。

本题难度：困难

2、填空题  以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为                           。
（2）图中“滤渣”的主要成分为                (填化学式)。
（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为                               。
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是                (填化学式)。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有                (填化学式)。
③KMnO4溶液褪色（MnO4－还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为                               。

参考答案：
（1）Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O（2分）
（2）SiO2（2分）
（3）2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O（2分）
（4）①N2（2分）②SO3、NH3（2分，缺漏不给分）。
③2MnO4－ +5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42－+4H+（2分）

本题解析：（1）氧化铝为两性氧化物与酸、碱均反应；（2）铁的氧化物和氧化铝溶于酸，二氧化硅不溶形成滤渣；（3）溶液中的亚铁离子不易除去，需把其氧化为铁离子再沉淀除去；（4）①通过饱和亚硫酸氢钠溶液除去氨气、三氧化硫，通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫气体，故收集的气体为氮气；②SO3、NH3均溶解于水与水反应；③KMnO4溶液与二氧化硫反应，二氧化硫被氧化为硫酸根离子。
考点：考查工业流程中的化学原理有关问题。

本题难度：困难

3、填空题  现有含NH4+、H+、Al3+、Mg2+、Cl-的溶液100mL，往其中逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液，并不断搅拌，所得沉淀质量与所加氢氧化钠溶液体积的关系如下图，其中OA段无气体产生，回答下列问题。

（1）写出下列过程发生反应的离子方程式。
OA段：                                              ；
CD段：                                              ；
（2）氢氧化镁沉淀的质量m[Mg(OH)2] =         g。
（3）a =               ；b =               。
（4）原溶液中c(NH4+) =                    ；c(Cl-) =                    。

参考答案：(16分)
（1）H+ + OH- = H2O（3分）；Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-（3分）
（2）0.58（2分）
（3）1.36（2分）；55（2分）
（4）0.2mol/L（2分）；1mol/L（2分）

本题解析：（1）OA段无气体产生，说明是H+和OH-的反应，离子方程式为H+ + OH- = H2O。
CD段是沉淀溶解的过程，Al(OH)3是和OH-反应，离子方程式为Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-。
（2）最终沉淀的物质是氢氧化镁沉淀，根据图中信息可得其质量等于0.58g。
（3）V(NaOH)=25mL，n(NaOH)=0.05mol，AB段，生成的沉淀是Al(OH)3和Mg(OH)2，m[Mg(OH)2] =0.58g，Mg(OH)2中的n(OH-)=0.02mol，则Al(OH)3中的n(OH-)=0.05mol-0.02mol=0.03mol，即m[Al(OH)3]=0.78g，故总质量=0.58g+0.78g=1.36g，即a=1.36g。Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-，n[Al(OH)3]=0.01mol，消耗NaOH为0.01mol，体积为0.005L，即5ml，故b=50+5=55。
（4）BC段NH4+和OH-的反应，反应的n(OH-)=0.02mol，NH4++OH-=NH3·H2O，n(NH4+)=0.02mol，c(NH4+) =0.2mol/L。当 V(NaOH)=50mL时溶质为NaCl，n(Cl-)= n(Na+)=0.1mol，即c(Cl-) =1mol/L。
考点：离子方程式的有关计算
点评：本题考查学生利用图象及离子反应来计算，明确图象中每一段曲线对应的化学反应是解答本题的关键，然后利用离子反应计算即可解答，B项是解答的难点。

本题难度：一般

4、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式的是                             （  ） 
A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
B．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．少量NaHCO3溶液与澄清石灰水反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
D．大理石与盐酸反应：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑