1、填空题  若含有1 mol Mg2+和1 mol Al3+的混合溶液，现按下图横坐标依次加入7 mol NaOH溶液、1 mol盐酸，通入1 mol CO2气体，纵坐标为混合沉淀的物质的量。请画出沉淀的量随反应的变化曲线，并写出各步反应的离子方程式。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列离子方程式书写正确的是
[? ]
A．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
B．FeI2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++CO2==2Fe3++2Cl-
C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-==BaCO3↓+2H2O+CO32-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-==BaSO4↓表示的是
[? ]
A．Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3
B．BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
C．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓ + H2O + CO2↑
D．BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  (创新预测题)(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________，离子方程式为__________________________。
②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为______________________________。离子方程式是_______________________________。
③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO42—性由强到弱的顺序排列为_____________________________。
(2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实，并写出反应的化学方程式。
①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。________________________________。
②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强。__________________________。
③铁的还原性比铜强。
___________________________________________________________。

参考答案：(1)①NaClO将KI氧化生成了I2
ClO－＋2I－＋H2O=I2＋Cl－＋2OH－
②I2被Na2SO3还原生成了
SO32—＋2OH－=SO42—－＋H2O
③ClO－＞I2＞SO42—
(2)①Cu与浓硫酸反应而与稀硫酸不反应。
Cu＋2H2SO4(浓)?＋SO2↑＋2H2O
②Cu能与FeCl3溶液反应，
2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
③Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(答案不唯一，合理即可)

本题解析：(1)利用淀粉遇I2变蓝的特性验证NaClO的氧化性和Na2SO3的还原性，书写化学方程式时注意溶液环境为碱性。(2)列举常见反应事实即可。

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式表示正确的是（　　）
A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．NaHCO3溶液中加入CH3COOH：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O
C．0.1mol FeBr2 溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

参考答案：A．反应前后离子所带的电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A错误；
B．HCO3-是弱酸的酸式根，不能拆开，正确的离子方程式为HCO3-+CH3COOH=CO2↑+CH3COO-+H2O，故B错误；
C．通入足量氯气时，Fe2+和Br-的计量数之比应为1：2，应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误；
D．体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合，HCO3-完全反应生成BaCO3，反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单