1、实验题  某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________________。
(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为___________________。
(3)实验①和②的目的是___________________________________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是______________________________。
(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。 分析上图能够得出的实验结论是_____________________________________________。

2、实验题  下列装置可用于某些气体的制备、干燥、性质的验证和尾气的处理（加热及夹持固定装置均略去），请回答下列问题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选用）。?

(1)当平底烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸时，可验证H2的还原性并检验其氧化产物。 ?
①当仪器的连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、_________。 ?
②检查好装置的气密性后，加热B之前必须进行的操作是______________________。 ?
(2)若平底烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，B中盛装固体催化剂，可进行氨的催化剂氧化，其反应产物为NO和H2O。 ?
①各仪器装置按气流方向从左到右的连接顺序为A→C→B→C，请写出B中氨的催化氧化反应方程式_________。 ?
②装置B中可能观察到的现象是_______________________。 ?
(3)若平底烧瓶中盛装MnO2分液漏斗中盛装浓盐酸，B中是纯铁粉，则可选用如图仪器装置制取纯净的FeCl3 （FeCl3遇水蒸气产生白雾）。 ?
①根据气流方向，从图中选择适当的仪器进行实验，则装置的连接顺序为（填字母）： ?A→(?)→(?)→(?)→(?)→(?)；实验过程中，A、B两处均需要加热但不能同时加热，应先加热_________（填“A”或“B”），理由是_________；B中的反应发生后就可以停止加热，这说明B中的反应是_________（填“吸”或“放”）热反应。 ?
②设计一种方案，证实实验结束后，B中固体中仍存在一定量的铁单质________________。

3、填空题  （14分）Ⅰ.下列实验操作或对实验事实的描述正确的是?（填序号）
①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉；
②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低；
③试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3－4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现
④分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
⑤向NaOH溶液、KSCN溶液、沸腾的蒸馏水中分别滴加饱和的FeCl3溶液得到的分散系依次为：浊液、溶液、胶体
Ⅱ.某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应，请回答下列问题：

（1）装置中试管B的作用是?。
（2）实验中可观察到石英管A中的现象为?。
（3）反应停止后，取出试管C在酒精灯上加热至沸腾，可观察到有红色沉淀产生。写出该反应的化学方程式?。
（4）为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量，进行如下实验：

（i）步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、?。
（ii）下列有关步骤④的操作中说法正确的是?。
a．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
b．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
c．锥形瓶不需要用待测夜润洗
d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
e．滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（iii）由框图中数据计算，可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为?。

4、填空题  某同学用木炭和浓硫酸反应，研究浓硫酸的性质，检验气体产物．
①木炭和浓硫酸反应的化学方程式是______．
②该实验观察到
a．酸性高锰酸钾溶液颜色变浅?
b．澄清石灰水变浑浊
能够证明浓硫酸具有氧化性的实验现象是______（填字母）．
③酸性高锰酸钾溶液的作用是______．
④若木炭与浓硫酸反应产生二氧化硫的质量为0.64g，则反应转移电子的物质的量为______．

5、实验题  某校研究性学习小组同学在实验时把一定量的SO2通入装有一定浓度BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。
⑴实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4。你认为所查阅的数据为：
SO2的溶解度、SO2饱和溶液中各离子的浓度以及_______________。
⑵小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下：

请把上表填充完全。
⑶写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式：________________、
_______________；
⑷请你再提供一种假设。白色浑浊物是BaSO4，造成原因是________________。