2、选择题  铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国是最早使用铜器的国家之一。铁与人类生活密切相关，几乎无处不在，是地壳中含量仅次于铝的金属。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，设计了如下实验方案：
（1）将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；
（2）铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2；
（3）足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热条件下反应分别生成FeSO4和CuSO4；
（4）将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解；
（5）把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生；
?（6）把铁片和铜片置于有盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片有气泡产生，而铜片上无气泡产生。
以上实验方案设计合理的有
[? ]
A．两种方案
B．三种方案
C．四种方案
D．五种方案

3、选择题  下列装置能达到实验目的是

A．图1用于放出碘的四氯化碳溶液
B．图2用于实验室收集SO2
C．图3用于实验室制备Fe(OH)2
D．图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性

4、实验题  （14分）某研究小组对铁生锈进行研究：

（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是?（填字母），铁锈的主要成分是?
（2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为?
（3）铁生锈的外部条件是??；在此条件下，铁钉发生吸氧腐蚀转化为Fe（OH）2的电池反应方程式为?
（4）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是?
A. 锡? B. 铜? C. 锌?
（5）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：

①步骤Ⅲ用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈，该步反应的离子方程式为___________________________________。
②为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为__________________________。
③除锈后的铁件在发蓝液（NaNO2、NaNO3及NaOH组成的混合液）中浸泡（步骤IV），发生了复杂的化学反应：
反应一：____Fe ＋____NaNO2 ＋___NaOH —____Na2FeO2 ＋____H2O ＋___NH3↑
反应二：8Fe＋3NaNO3 ＋ 5NaOH ＋ 2H2O ＝ 4Na2Fe2O4 ＋ 3 NH3↑
反应三：Na2FeO2 ＋ Na2Fe2O4 ＋ 2H2O ＝ Fe3O4 ＋ 4NaOH
配平“反应一”的化学方程式（将系数直接填在横线上）。若要循环使用发蓝液，从理论角度分析，需要往使用过的发蓝液中_________
A. 只需加入NaNO2? B. 只需加入NaNO2和NaNO3
C. 需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH? D. 不需加入任何物质而直接使用

5、简答题  某种牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，可以用石灰石（含杂质SiO2）来制备．某同学甲设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图为：

请回答下列问题：
（1）假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的滤渣的成分为______．
（2）第③步反应不使用CO2，其主要原因是（用离子方程式表示）______
______．
（3）第③步反应使用Na2CO3而不使用NaHCO3，从提高企业经济效益的角度考虑，其原因是______．
（4）某同学乙用石灰石为原料（其他试剂自选），设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，请你完成他的实验方案．

乙同学所设计的方案的优点是______．