1、选择题 下列叙述正确的是
A.离子晶体中,只存在离子键,不可能存在其它化学键
B.在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中,HF的沸点最低
C.NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1 : 2
D.晶体熔点:金刚石>食盐>冰>干冰
2、填空题 (三选一)【选修3:物质结构与性质】
硅与金刚砂(SiC)是两种重要的工业产品,它们都可由二氧化硅与碳反应制得。
(1)由SiO2生成SiC的化学方程式是_________________。?氮化硅(Si3N4)也是一种高硬度高沸点的物质,其制备方法是在H2的保护下,使SiCl4与N2反应沉积在石墨表面,形成一层致密的氮化硅层,写出该反应的化学方程式_______________________。
(2)基态Si原子的价电子排布式为________;Si与C相比,电负性较大的是_________(填元素符号)。?
(3)从原子轨道重叠的角度,X分子中含有的化学键是____________,X可与氧气反应生成Y,Y分子的中心原子杂化轨道类型是__________,键角是_____________。SiO2与HF溶液反应可以生成一种气态物质,该物质的立体构型为__________________。
(4)SiC的一种晶体与晶体硅的结构相似,其中C原子和Si原子的位置是交替的,在SiC中最小的环上有________个原子,SiC与晶体硅相比,_________熔点较高,原因是______________________________?。
(5)生铁中存在着碳铁化合物。若铁晶体的晶胞结构如图,铁的密度是dg/cm3,则铁原子的半径是_________cm。(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。
3、选择题 下列各离子化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是
A.KCl
B.NaBr
C.LiI
D.KF
4、选择题 有一种AB2C2型分子,在该分子中以A为中心原子,下列关于它的分子构型和有关同分异构体的各种说法正确的是( )
A.假如为平面四边形,则有两种同分异构体
B.假如为四面体,则有二种同分异构体
C.假如为平面四边形,则无同分异构体
D.假如为四面体,则有四种同分异构体
5、选择题 下列与H2O分子空间构型不相同的是
[? ]
A.H2S
B.NH3
C.H2Se
D.CO2