1、选择题  用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500?mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下
11.2?L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为
[? ]
A．0.5?molL-1?
B．0.8?molL-1
C．1.0?molL-1?
D．1.5?molL-1

2、计算题  已知反应：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 现有15.8g的KMnO4与足量的浓HCl反应
1、 标准状况下，生成多少升氯气？
2、 被氧化的HCl的物质的量是多少？

3、简答题  用31.6g?KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）有多少mol?HCl被氧化？
（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

4、选择题  下列有关化学反应的氧化还原反应的叙述正确的是
A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C.分解反应一定是氧化还原反应
D.强氧化剂与弱还原剂之间易发生氧化还原反应

5、选择题  在aM2++bO2+4H+====cM3++dH2O中化学计量数c的值是
A.1
B.2
C.3
D.4