1、选择题  用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500?mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下
11.2?L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为
[? ]
A．0.5?molL-1?
B．0.8?molL-1
C．1.0?molL-1?
D．1.5?molL-1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、计算题  已知反应：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 现有15.8g的KMnO4与足量的浓HCl反应
1、 标准状况下，生成多少升氯气？
2、 被氧化的HCl的物质的量是多少？

参考答案：（1）5.6L
（2）0.5mol

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  用31.6g?KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）有多少mol?HCl被氧化？
（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

参考答案：（1）c（HCl）=1000ρwM=1000×1.19g/L×36.5%36.5g/mol=11.9mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；
（2）n（KMnO4）=31.6g158g/mol=0.2mol，
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O? 被氧化HCl
2mol?5mol? 10mol
0.2mol? n（Cl2）? n（HCl）被氧化?
n（HCl）被氧化=1mol，
答：有1molHCl被氧化；
（3）n（Cl2）=0.5mol，
V（Cl2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：产生的Cl2在标准状况下的体积为11.2L．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列有关化学反应的氧化还原反应的叙述正确的是
A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C.分解反应一定是氧化还原反应
D.强氧化剂与弱还原剂之间易发生氧化还原反应

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在aM2++bO2+4H+====cM3++dH2O中化学计量数c的值是
A.1
B.2
C.3
D.4

参考答案：D

本题解析：此题可根据电荷守恒和质量守恒求解。
由原子个数守恒知：a＝c，再由电荷守恒知：2a+4＝3c，解得a＝c＝4，选D。

本题难度：简单