1、选择题  在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是
A.Al3+Ag+NO3-Cl-
B.Mg2+NH4+NO3-Cl-
C.Ba2+K+S2-Cl-
D.Zn2+Na+NO3-SO42-

参考答案：AC

本题解析：分析：pH=1的溶液中含有大量的H+，利用离子之间不能结合生成沉淀、弱电解质等来判断离子的共存．
解答：A、因在酸性溶液中，Ag+、Cl-结合生成氯化银沉淀，则不能大量共存，故A选；
B、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B不选；
C、因酸性溶液中，H+、S2-结合生成弱电解质H2S，则不能大量共存，故C选；
D、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D不选；
故选AC．
点评：本题较简单，考查离子的共存问题，明确常见物质的溶解性、强弱电解质是解答本题的关键，并注意利用pH来分析溶液中的离子来解答．

本题难度：一般

2、选择题  某气体混合物中可能含有SO2、N2、CO2，检查其中是否含有CO2的正确方法是
A.用燃烧木条检查是否使火焰熄灭
B.使混合气体先通过酸性高锰酸钾溶液，再通入澄清石灰水
C.使混合气体通过NaOH溶液，再通入澄清石灰水
D.使混合气体通过Na2＝CO3，溶液，再通入澄清石灰水

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  某溶液中存在大量的Al3+、H+、SO42-，则该溶液中还可能大量存在的离子是
A.OH-
B.Ba2+
C.NO3-
D.ClO-

参考答案：C

本题解析：分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则能大量共存，以此来解答．
解答：A．因OH-、H+结合生成水，则不能共存，故A错误；
B．因Ba2+、SO42-结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；
C．因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；
D．因H+、ClO-结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，注重基础知识的考查，题目较简单．

本题难度：困难

4、选择题  短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是
A.1S2
B.2S2
C.3S2
D.4S2

参考答案：C

本题解析：根据化学式可知R的化合价是＋2价。根据原子守恒可知,解得M(R)＝24. R的原子核外电子数等于核内中子数，所以原子序数为12，即为镁元素。大选C。

本题难度：困难

5、选择题  氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为5
B.HCN易溶于水
C.10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下，HCN溶液的导电性比盐酸溶液弱

参考答案：AD

本题解析：分析：氢氰酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性比较来判断．
解答：A、氢氰酸为一元酸，1mol/L氢氰酸溶液的pH=0时该酸为强酸，但pH约为5，说明电离生成的氢离子约为10-5mol/L＜
1mol/L，电离不完全，故A正确；
B、不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故B错误；
C、10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明HCN为酸，不能说明其电离的程度，故C错误；
D、HCl为一元强酸，在相同条件下，HCN溶液的导电性比盐酸溶液弱，则说明HCN电离不完全，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大．

本题难度：一般