1、选择题  下列实验能达到目的是
A.用溴水鉴别苯和正已烷
B.用BaCl2溶液鉴别SO42-与SO32-
C.用浓HNO3与Cu反应制备NO2
D.将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl

参考答案：C

本题解析：分析：A．苯和正已烷都不溶于水，且密度比水小；
B．都生成沉淀；
C．浓HNO3与Cu反应生成NO2；
D．引入新的杂质．
解答：A．两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色，不能鉴别，故A错误；
B．两者都有沉淀生成，不能鉴别，故B错误；
C．浓硝酸具有强氧化性，可与Cu反应生成NO2，故C正确；
D．两者均能与NaHCO3溶液反应，而且引入CO2，故D错误．
故选C．
点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同，鉴别物质时，应能产生不同的反应现象．

本题难度：简单

2、选择题  下列说法中正确的是
A.分子中键能越高，键长越长，则分子越稳定
B.元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间通常不能形成共价键
C.水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
D.根据等电子原理，CH4和NH3具有相似的化学键特征，物理性质相近。

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  下列反应的离子方程式正确的是
A.氯化亚铁溶液中加入氯水：Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+
B.烧碱溶液腐蚀毛玻璃：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C.钠与水反应：Na+H2O=Na++H2↑+OH-
D.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

参考答案：B

本题解析：分析：A、电子转移不守恒、电荷不守恒．
B、二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，氢氧化钠与硅酸钠写成离子形式，二氧化硅与水写成化学式．
C、电子转移不守恒．
D、次氯酸是弱电解质，应写成化学式．
解答：A、电子转移不守恒、电荷不守恒，应为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，故A错误；
B、二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，氢氧化钠为强碱、硅酸钠为可溶性盐应写成离子形式，二氧化硅与水是氧化物应写成化学式，离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故B正确；
C、电子转移不守恒，离子方程式应为2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-，故C错误；
D、次氯酸是弱电解质，应写成化学式，离子方程式应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D错误．
故选：B．
点评：考查离子方程式的书写与正误判断，难度中等，是对学生综合能力与所学知识运用的考查，掌握元素化合物知识与离子方程式的书写与判断方法． 判断离子方程式书写正误的方法：
（1）看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应．
（2）看“=”、“?”“↓”“↑”等是否正确．
（3）看表示各物质的化学式是否正确．如HCO3-不能写成 CO32-+H+等
（4）看是否漏掉离子反应．如Ba（OH）2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应．
（5）看电荷是否守恒．
（6）看反应物与产物的配比是否正确．如稀H2SO4 与Ba（OH）2 溶液反应不能写成 H++OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+H2O，应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O．
（7）看是否符合题设条件及要求．如“过量““少量““等物质的量““适量““任意量以““滴加顺序“对反应方式或产物的影响．

本题难度：困难

4、选择题  X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A.原子半径： Y >Z >X
B.气态氢化物的热稳定性：XC.Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D.若Z的最高正价为+m
E.则X的最高正价也一定为+m

参考答案：A

本题解析：X原子的最外层电子数是其次内层电子数的3倍，X为氧，则根据其在周期表的位置，Z为硫，Y为磷。同周期原子半径越往右越小，同主族原子半径越往下越大，故A对。同主族元素，越往上非金属性越强，气态氢化物越稳定，B错。磷酸不是强酸，C错。硫的最高价为+6，但氧的最高价不是+6，D错。

本题难度：一般

5、选择题  下列物质分子中一定含有π键的是
A.HCl
B.H2O2
C.CH2Cl2
D.N2

参考答案：D

本题解析：A．HCl? H-Cl；B．H2O2 ?H－O-O-H；C．CH2Cl2，类似于甲烷，全为单键；
D．N2 N≡N， 含有两个π键

本题难度：困难