1、选择题  把铁粉放入氯化铜和氯化铁的混合溶液中，充分反应后，铁粉全部溶解。由此可判断下列说法正确的是
A．若无铜析出，溶液中有Cu2+、Fe2+和Fe3+离子
B．若无铜析出，溶液中有Cu2+和Fe2+离子，也可能有Fe3+离子
C．若有铜析出，溶液中有Fe2+离子，没有Cu2+和Fe3+离子
D．若有铜析出，溶液中有Fe2+离子，可能有Cu2+离子，也可能有Fe3+离子

参考答案：B

本题解析：铁可依次与Fe3+、Cu2+发生离子反应：①Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋② Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋
若无铜析出，说明反应①可能全部进行或部分进行，反应②没有发生，即A不正确，B正确
若有铜析出，则反应①已全部进行，反应②可能部分进行，也可能恰好完全反应，溶液中有Fe2+离子，可能有Cu2+离子，但绝对不可能有Fe3+离子，排除CD
答案为B

本题难度：一般

2、简答题  铝、铁两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．请回答：
（1）两种金属对应的氧化物中，具有两性的物质是（填化学式）______，其与NaOH溶液反应生成的盐是（填化学式）______．
（2）向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，可以观察到的现象是（填序号）______．
①产生红色沉淀②形成红色溶液
（3）将氢氧化亚铁浊液置于空气中，观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，写出反应的化学方程式______．

参考答案：（1）铝、铁两种金属的单质对应的氧化物中，具有两性的物质是氧化铝Al2O3，具有两性能和强酸强碱反应，与氢氧化钠溶液反应生成的盐是偏铝酸钠NaAlO2；
故答案为：Al2O3；NaAlO2；
（2）向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，可以观察到的现象是形成红色溶液，反应离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
故答案为：②；
（3）将氢氧化亚铁浊液置于空气中，观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3；
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  (15分)铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。请回答下列问题：
(1)铁在自然界中以?态存在，其氧化物呈黑色的是?，呈红褐色的是?(填写化学式)。
(2)铁在纯氧气中燃烧的化学方程式为?。
铁在氯气中反应的产物是?。
(3)要验证一种溶液中是否含有Fe3+、Fe2+，正确的实验方法是?。
A.向甲试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明一定存在Fe3+。
B.向乙试管中加入试液，滴入氯水，若氯水褪色，证明一定存在Fe2+。
C.向丙试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中一定存在Fe3+
(4)铁合金有下列数据：

参考答案：(13分)
(1)游离态、化合，?FeO、Fe3O4，?Fe2O3?(各1分=3分)
(2)3Fe+2O2 Fe3O4?(2分)?
FeCl3?(1分)
(3)AB? (2分)
(4)①除去空气中的二氧化碳和水蒸气? (2分)
②中碳? (2分)?
③偏高? (1分)

本题解析：略

本题难度：简单

4、计算题  将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则加入的铁粉和原来的FeCl3物质的量之比为多少

参考答案：设参加反应的铁的物质的量是x，原FeCl3物质的量是y，则
Fe+2Fe3+=3Fe2+
1? 2? 3
x? 2x? 3x
所以有3x＝y－2x
解得x︰y＝1︰5

本题解析：考查根据方程式进行的有关计算。

本题难度：一般

5、填空题  上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

试回答下列问题：
(1)滤液X中含有的金属阳离子是______________(填离子符号)。
(2)步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH(填字母)。
A．稀硫酸
B．氨水
C．氢氧化钠溶液
D．高锰酸钾溶液