1、选择题  在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到
A.合金
B.半导体材料
C.催化剂
D.农药

参考答案：B

本题解析：在元素周期表中金属与非金属的分界处附近的元素，往往既难失去电子，又难得到电子，常用作半导体材料。AC在过渡元素中寻找，D在非金属元素中寻找，答案选B。

本题难度：困难

2、推断题  已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径依次减小。在周期表中X与Y、Y与Z均位于同一周期的相邻位置；X的最外层电子数为次外层电子数的2倍；W分别能与X、Y、Z按一定原子数之比形成电子总数为 10的常见化合物。请判断X、Y、Z、W四种元素并回答下列问题（要求用确定后的元素符号及有关化学用 语表示）：
(1)(XY)2分子中所有原子最外层都满足8电子结构，请写出其结构式：_________________；(XY)2可与W2化合生成WXY，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐(KXY)溶液能使酚酞试液显红色，请用离子方程式表示其原因：____________________。
(2)已知乙炔在一定条件下可以三聚生成苯：3CHCH。三聚氰胺也可以由氰胺（WXY分子中的W原子被氨基取代后可得氰胺）发生类似于乙炔的三聚反应而得到，三聚氰胺中无非极性键，含有三个氨基，请写出三聚氰胺的结构简式：_________________。
(3)三聚氰胺遇强酸或强碱性水溶液发生水解，氨基逐步被羟基取代生成三聚氰酸。三聚氰胺由于含氮量 高而被一些奶粉厂家非法掺入奶粉中以提高其产品的含氮量（俗称蛋白精），经研究表明三聚氰胺和三 聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭，严重则危及生命。试写出 三聚氰胺与稀盐酸反应直接生成三聚氰酸的离子方程式：_______________________。
(4)低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将XZ2转化成有机物实现碳循环。如：
2XZ2(g)+2W2Z(l) =X2W4(g)+ 3Z2(g) △H=+1411.0 kJ/mol
2XZ2(g)+3W2Z(l) =X2W5ZW(1)+3Z2(g) △H=+1366.8 kJ/mol
则由X2W4水化制X2W5ZW反应的热化学方程式为_____________________。
(5)利用X2W5ZW燃料电池设计如图所示的装置：

①该装置中Cu极为______极；
②写出b极的电极反应式：_____________；
③当铜片的质量变化12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_________L；甲、乙两装置中电 解质溶液pH的变化为甲______，乙_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

参考答案：(1)NC-CN；CN-+H2OHCN+OH- (2)
(3)(4)C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) △H=-44. 2 kJ/mol
(5)①阳；②C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O；③2.24；变小；不变

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  如图的装置中,干燥烧瓶中盛满某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是（?）

A．若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉
B．若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉
C．若a为CO2，b为NaHCO3溶液，可出现无色喷泉
D．若a为NH3,b为水（预先滴入少量酚酞溶液）,可出现红色喷泉

参考答案：C

本题解析：干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放同一种溶液，挤压胶头滴管，如能形成喷泉，说明气体能溶于溶液或与溶液反应，导致烧瓶内压强减小而形成喷泉，结合题中对应物质的性质解答该题。A、因氢氧化钠溶液能吸收CO2，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，故A正确；B、因HCl与AgNO3溶液反应生成白色的AgCl沉淀，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因溶液中有白色的AgCl，溶液变白，故形成白色喷泉，故B正确；C、因NaHCO3溶液抑制CO2的溶解，则挤压胶管的胶头，气压变化不明显，则不会形成喷泉，故C不正确；D、因氨气极易溶于水，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因氨水溶液显碱性，酚酞遇碱变红，故形成红色喷泉，故D正确，答案选C。

本题难度：一般

4、填空题  实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求完成下列各小题．
（1）实验装置：

填写所示仪器名称A______B______
（2）实验步骤：
连接仪器、______、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．
（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是______；装置E中足量酸性KMnO4溶液（具有强氧化性）的作用是______；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是______；
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性______（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是______．

参考答案：（1）根据装置图中的仪器可知A为分液漏斗，B为圆底烧瓶，
故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；
（2）反应生成气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性，防止气密性不好导致气体泄漏，
故答案为：检查装置的气密性；
（3）①在加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，其反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）△. CuSO4+SO2↑+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干扰后面的试验，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）△. CuSO4+SO2↑+2H2O；除去SO2气体；
②二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，所以盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀即说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，
故答案为：盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；
③依据最高价含氧酸的酸性强弱判断非金属性强弱，二氧化硫溶于水生成的是亚硫酸，不是最高价含氧酸，所以不能判断非金属性强弱，试管D中发生反应是二氧化硫与碳酸氢钠生成二氧化碳，其离子方程式为：SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2，
故答案为：否；SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  A、B、C为短周期元素，A的最外层电子数是次外层的3倍，B是最活泼的非金属元素，C的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是
[? ]
A．A是O，B是Cl
B．A、B、C的原子半径大小关系是：A＞C＞B
C．B的气态氢化物比A的稳定
D．向AlCl3溶液中加过量C的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般