1、选择题  在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到
A.合金
B.半导体材料
C.催化剂
D.农药

2、推断题  已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径依次减小。在周期表中X与Y、Y与Z均位于同一周期的相邻位置；X的最外层电子数为次外层电子数的2倍；W分别能与X、Y、Z按一定原子数之比形成电子总数为 10的常见化合物。请判断X、Y、Z、W四种元素并回答下列问题（要求用确定后的元素符号及有关化学用 语表示）：
(1)(XY)2分子中所有来源:91考试网 91eXAm.org原子最外层都满足8电子结构，请写出其结构式：_________________；(XY)2可与W2化合生成WXY，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐(KXY)溶液能使酚酞试液显红色，请用离子方程式表示其原因：____________________。
(2)已知乙炔在一定条件下可以三聚生成苯：3CHCH。三聚氰胺也可以由氰胺（WXY分子中的W原子被氨基取代后可得氰胺）发生类似于乙炔的三聚反应而得到，三聚氰胺中无非极性键，含有三个氨基，请写出三聚氰胺的结构简式：_________________。
(3)三聚氰胺遇强酸或强碱性水溶液发生水解，氨基逐步被羟基取代生成三聚氰酸。三聚氰胺由于含氮量 高而被一些奶粉厂家非法掺入奶粉中以提高其产品的含氮量（俗称蛋白精），经研究表明三聚氰胺和三 聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭，严重则危及生命。试写出 三聚氰胺与稀盐酸反应直接生成三聚氰酸的离子方程式：_______________________。
(4)低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将XZ2转化成有机物实现碳循环。如：
2XZ2(g)+2W2Z(l) =X2W4(g)+ 3Z2(g) △H=+1411.0 kJ/mol
2XZ2(g)+3W2Z(l) =X2W5ZW(1)+3Z2(g) △H=+1366.8 kJ/mol
则由X2W4水化制X2W5ZW反应的热化学方程式为_____________________。
(5)利用X2W5ZW燃料电池设计如图所示的装置：

①该装置中Cu极为______极；
②写出b极的电极反应式：_____________；
③当铜片的质量变化12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_________L；甲、乙两装置中电 解质溶液pH的变化为甲______，乙_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

3、选择题  如图的装置中,干燥烧瓶中盛满某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是（?）

A．若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉
B．若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉
C．若a为CO2，b为NaHCO3溶液，可出现无色喷泉
D．若a为NH3,b为水（预先滴入少量酚酞溶液）,可出现红色喷泉

4、填空题  实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求完成下列各小题．
（1）实验装置：

填写所示仪器名称A______B______
（2）实验步骤：
连接仪器、______、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．
（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是______；装置E中足量酸性KMnO4溶液（具有强氧化性）的作用是______；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是______；
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性______（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是______．

5、选择题  A、B、C为短周期元素，A的最外层电子数是次外层的3倍，B是最活泼的非金属元素，C的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是
[? ]
A．A是O，B是Cl
B．A、B、C的原子半径大小关系是：A＞C＞B
C．B的气态氢化物比A的稳定
D．向AlCl3溶液中加过量C的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀