1、选择题  0．1 mol·L-1某酸HA溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式正确的是
A．c(H+)＞c(A-）     B．c(H+)＞c(HA）      C．c(OH-)＞c(HA）    D．c(HA)＞c(A-)

参考答案：AD

本题解析：c(酸)= 0．1 mol/L,pH=2,c(H+)=0．01mol/L＜ c(酸)．所以该酸是弱酸。A． 在溶液中除了存在酸的电离平衡HAH+ +A-，外还存在水的电离平衡：H2OH+ + OH-，所以c(H+)＞c(A-)。正确。B．酸HA的电离作用是很微弱的。尽管H+由酸电离与水电离两部分产生，但其物质的量是很小的。因此c(HA）＞ c(H+)。错误。C．酸的浓度远大于水电离产生的H+ 或OH-的浓度。所以c(HA）＞ c(OH-)。错误。D．酸是弱电解质，其电离程度很小，酸分子的浓度远大于其电离产生的离子的浓度，所以c(HA)＞c(A-)。正确。
考点：考查弱电解质溶液中各种微粒的浓度的关系的知识。

本题难度：一般

2、选择题  某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数如下表所示，则0.1mol·L－1的下列各溶液pH最大的是（?）
表：几种弱酸的电离平衡常数

参考答案：D

本题解析：根据电离平衡常数可知，HPO的电离平衡常数最小，酸性最弱，所以其对应的强碱弱酸盐水解程度最大，碱性最强，故选D

本题难度：一般

3、选择题   100 mL pH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的（?）

A．x为弱酸，y为强酸
B．稀释前x、y的物质的量浓度相等
C．随着稀释的进行，y的电离程度减小
D．等体积的x、y分别分别与足量的锌反应，y放出的氢气多

参考答案：D

本题解析：从图上分析，X，Y两种一元酸体积都扩大了10倍，如果两者都是强酸，那么PH值根据稀释原理和PH值计算会从2升高到3，但实际的结果是X升高到3，Y并没有升高那么多，这说明X是强酸，Y是弱酸，只有弱酸中存在电离平衡，在稀释的时候，会电离出H+来削弱PH值升高这种趋势。
由上述理由可推知：A错误，X为强酸，Y为弱酸。
B错误，Y这种弱酸只能部分电离，要使得Y的PH值与X相同，那么Y的浓度必须大于X。
C错误，稀释使电离平衡正向移动，Y的电离程度应该增大。
D正确，因为Y的浓度大于X，在等体积的情况下，Y的物质的量也是大于X的，能产生的氢气在金属足量的情况下要多于X。

本题难度：一般

4、简答题  下列实验操作及对实验事实的描述错误的是______（填编号）．
A．用托盘天平称取5.5g?KCl固体
B．将干燥的pH试纸浸入某一溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定溶液pH
C．若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4和CH3COOH，则CH3COOH的误差更小
D．向NaOH溶液中滴加入硫酸铝溶液和向硫酸铝溶液中滴加入NaOH溶液现象不同
E．常温下，分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时，消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少，后者多
F．c（H+）相同，体积相同的盐酸、硫酸和醋酸，分别加入足量的锌，相同状况下产生的气体的体积最大的是醋酸．

参考答案：
A、托盘天平可精确到0.1g，用托盘天平可称取5.5g?KCl固体，故A正确；
B、将干燥的pH试纸浸入某一溶液一会儿后取出，会玷污溶液，正确使用方法是用玻璃棒点蘸取溶液点试纸的中部与标准比色卡比较，故B错误；
C、用水润湿相当于稀释，则所测的PH偏小，由于稀释会促进弱电解质的电离，故弱酸的PH误差小，故C正确；
D、向NaOH溶液中滴加入硫酸铝溶液，先生成偏铝酸钠后生成氢氧化铝沉淀，故现象是：开始无明显变化后出现沉淀．向硫酸铝溶液中滴加入NaOH溶液，先生成氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解生成偏铝酸钠，故现象为先出现沉淀后溶解．故D正确；
E、由于醋酸部分电离，故醋酸消耗碱多，故E正确；
F、由于醋酸部分电离，故醋酸产生的气体多，故F正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  向0.1mol-L-1．醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度I随加入氨水的体积（V）变化的曲线关系是图中的（　　）
A．

B．

C．

D．

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般