高考化学知识点总结《弱电解质电离平衡》高频试题特训（2019年最新版）(六) 2019-05-30 02:38:55 【大 中 小】 1、选择题  下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序的表示中，正确的是? (? ) A．10 mL 0.10 mol·L-1氨水与10 mL 0.10 mol·L-1盐酸混合 c（Cl-）> c（NH4+）> c（OH? -） > c（H+） B．10 mL 0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合 c（Na+） = c（Cl?-]）> c（OH? -）> c（H+） C．10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合 c（Na+）= c（CH3COO-） > c（OH? -） > c（H+） D．10 mL 0.50 mol·L-1 CH3COONa溶液与6 mL 1.0 mol·L-1盐酸混合 c（Cl-） > c（Na+）> c（OH? -） > c（H+） 参考答案：B 本题解析：略 本题难度：简单 2、选择题  含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是 A．Vb

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是   (　　)。
A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14
B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)
D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

参考答案：C

本题解析：混合前，若pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14，则，c(H＋)＝c(OH－)，CH3COOH为弱电解质，部分电离，c(CH3COOH)比c(NaOH)大得多，混合后不会呈中性而是呈酸性，故A不正确，C正确；混合后溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故B、D不正确。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（?）
A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

参考答案：C

本题解析：弱电解质的电离达到平衡时，分子和离子的浓度不再变化，但不一定相等；而且是动态平衡，只不过分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等。

本题难度：一般

5、填空题  (12分)现有①0.2 mol/L NaOH溶液 ②0.2 mol/LHX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na+)>c(X-)。则:
(1)①中由水电离出的c(OH-)?②中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)上述混合液中共存在?种粒子,且c(HX)?c(X-)(填“>”、“<”或“=”,下同),c(HX)+c(X-)?0.1 mol/L(忽略体积变化)。
(3)上述混合液显?性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因用离子方程式表示为?。

参考答案：(1) ＜ ；? (2)? 6 ，＜?， = ； (3 ) 碱 ， X-+H2O ?HX+OH-

本题解析：略

本题难度：简单

【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：高中化学必备知识点《未知》考点..