参考答案：B

本题解析：要知道4 g该混合气体在标准状况下所占的体积，就需知道4 g该混合气体的物质的量，这就需先求出混合气体的平均摩尔质量(平均相对分子质量)
M=MA·A%+MB·B%+…="2" g·mol-1×+32 g·mol-1×="1.6" g·mol-1+6.4 g·mol-1="8 " g·mol-1
4 g混合气体所占体积：V=×22.4 L·mol-1="11.2" L。

本题难度：一般

4、简答题  现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2计算：
（1）溶液中CuCl2的物质的量；
（2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量．

参考答案：（1）0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液中m（CuCl2）=270g×10%=27g，所以n（CuCl2）=27g135g/mol=0.2mol，
答：CuCl2的物质的量0.2mol；
（2）n（Cu2+）=n（CuCl2）=0.2mol，n（Cl-）=2n（CuCl2）=0.2mol×2=0.4mol，
答：溶液中Cu2+和Cl-物质的量分别为0.2mol、0.4mol．

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  1.28g铜和一定量的浓硝酸反应，
（1）若反应生成的气体全部为，求消耗的的物质的量。（3分）
（2）若随着铜的不断减少，反应生成的气体的颜色也逐渐变浅。当铜全部反应时，共收集到标准状况下气体1.12L，求反应中消耗的的物质的量。（3分）

参考答案：（6分）（1）0.08mol（2）0.09mol

本题解析：（1）1.28g铜的物质的量是1.28g÷64g/mol＝0.02mol
反应中失去0.02mol×2＝0.04mol电子
硝酸的还原产物是NO2，得到1个电子
实验根据电子得失守恒可知，被还原的硝酸是0.04mol
又因为没有被还原的硝酸是0.02mol×2＝0.04mol
所以消耗硝酸的物质的量是0.04mol＋0.04mol＝0.08mol
（2）根据题意可知生成的气体是NO和NO2的混合物
物质的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol
则根据氮原子守恒可知，参加反应的硝酸的物质的量是0.05mol＋0.04mol＝0.09mol
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是在明确反应原理的基础上，灵活运用各种守恒法，即质量守恒定律、原子守恒、电荷守恒以及电子的得失守恒等，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学科素养。

本题难度：一般