1、选择题  短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为
8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最
外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A．原子半径：A＜ D＜ B ＜ C
B．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性
C．A在自然界中只能以化合态形式存在
D．D的单质可使干燥的红色布条褪色

参考答案：B

本题解析：A、C的原子序数的差为8，说明两元素同族，最外层电子数相等
设B的最外层电子数为x，则A与C元素的最外层电子数均为2x，则2x+2x+x=15，得x=3，说明AC分别为第VIA族的O、S元素，而B为Al元素，D只能为Cl元素
A：四元素中铝元素的层数最多且核电荷数最小，故铝的半径最大，排除
B：O的非金属性较S强，氢化物稳定性相对较强，正确
C：氧气就是氧元素的游离状态，不正确
D：干燥的氯气并没有漂白性，排除
答案为B

本题难度：一般

2、选择题  下列关于铷（Rb）的叙述正确的是
A．它位于周期表的第四周期第ⅠA族
B．氢氧化铷是强碱
C．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最低
D．碳酸铷不溶于水

参考答案：BC

本题解析：略

本题难度：简单

3、推断题  由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲为非电解质。

根据以上转化关系回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ?B?丁?。
（2）元素A在周期表中的位置是?，写出甲的一种用 途?。
（3）写出下列变化的方程式：
A与NaOH溶液反应的化学方程式?。
乙与过量CO?2反应的离子方程式?。

参考答案：
（1）Si（2分）? O2（2分）? H2SiO3或H4SiO4（2分）
（2）第三周期第ⅣA族（2分）?是玻璃、光导纤维等（2分）
（3） ①Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑（2分）
② SiO32—+2CO?2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—（2分）

本题解析：根据题意可知A：SiB：O2、C：H2、甲：SiO2、乙：Na2SiO3、丙：H2O、丁：H2SiO3。
（1）突破口：C为密度最小的气体，知C是H2；甲为非电解质，不能是Al2O3，只能是SiO2；则A为Si、B为O2、 乙是Na2SiO3，通CO?2生成丁，丁为H2SiO3。丁失去丙生成甲，丙为H2O。
（2）A为Si，在周期表的第三周期第ⅣA族；用途是做玻璃、光导

本题难度：一般

4、选择题  A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2+ 和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是
A. C元素的最高正价为+7价? B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A2－＞C－＞B2+?　?　D．还原性：A2－＜C－

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
A、不正确，如是F，无正价；B、不正确，原子半径：B＞A＞C
C、正确；电子层结构相同时，原子序数大的半径小；
D、不正确，还原性：A2－>C－

本题难度：一般

5、填空题  （10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。

(1)1 mol A与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为________L。
(2)写出B的最高价氧化物的电子式________。
(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G，可以发生如下图所示转化：

其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为(填化学式)________________；
K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为____________________________；
一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为____________。

参考答案：（10分）(1)? 11.2 L（2分）　? (2) （2分）
(3)Al(OH)3（2分）　? NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3（2分）
(或2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3)　? AlN（2分）

本题解析：依次可知为钠、碳、氮、氧、硫、氯
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 氧化物为CO2，G为铝，2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3

本题难度：一般