1、选择题  第7周期为不完全周期，若将来把这一周期元素全部排满，则下列有关第7周期元素的推论可能错误的是(? )
A．第7周期排满时有32种元素，全部是放射性元素
B．第7周期排满时最后一种元素的单质不与任何物质发生化学反应
C．第7周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属元素
D．第7周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质

参考答案：BD

本题解析：第7周期排满时最后一种元素是稀有气体元素，在一定条件下与F2可起反应；第7周期第ⅢA族元素的氢氧化物只具有碱性，而Al(OH)3具有两性。

本题难度：简单

2、选择题  下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是
A．原子半径：F＜O＜Al
B．稳定性：H2O＜PH3＜NH3
C．酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4
D．碱性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)3

参考答案：A

本题解析：A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径F＜O＜Al，A正确；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性： PH3＜NH3＜H2O，B不正确；C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，C不正确；D、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性： Al(OH)3＜LiOH＜NaOH，D不正确，答案选A。

本题难度：一般

3、填空题  （6分）A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们核外都有10个电子，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：A＋B===C＋D；B＋E===2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。
(1)A的电子式：____________B的电子式：____________
(2)E的化学式为：__________
(3)用电子式表示D的形成过程：?
(4)实验室制取C的方程式：?

参考答案：（1）（2）H3O+
（3）
（4）Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑

本题解析：10电子5核的微粒是NH4+，即A是NH4+。因为NH4+可与10电子的OH－反应生成10电子的H2O和10电子的NH3，所以B是OH－，OH－与H3O+反应生成2分子的水，所以CDE分别是氨气、水、H3O+。

本题难度：一般

4、选择题  现有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)。X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族；X、Y、Z的原子序数之和为40。下列说法中正确的是（?）
A．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱
B．Z一定位于第三周期ⅦA族
C．若X、Y、W可形成化合物XYW2，则该化合物的水溶液呈碱性
D．X与足量的W加热反应会生成化合物X2W

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
W―O,X―Na,Y―Al,Z―S或W―F,X―Na,Y―Mg,Z―Cl或W―N,X―Na,Y―Si,Z―P等多种组合
A、不正确，可能是弱碱或酸；B、不正确，Z不一定位于第三周期ⅦA族；C、正确，NaAlO2，水解后呈碱性；D、不正确，不一定形成Na2O。

本题难度：一般

5、选择题   天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21种已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(? )?
A．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
B．在已知元素中具有最大的原子半径
C．氧化物对应的水化物碱性极强
D．其单质的熔点比金属钠的熔点低

参考答案：A

本题解析：A.碱金属在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O2、Fr O2等，错误；B．由于同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以在已知元素中具有最大的原子半径是元素周期表的左下角的元素Fr,正确；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性就越强，Fr是所有元素中金属性最强的元素，所以其氧化物对应的水化物碱性极强极强，正确；D．随着原子核外电子层数的增加，碱金属元素的单质的熔沸点逐渐降低，因此其单质的熔点比金属钠的熔点低，正确。

本题难度：简单