参考答案：（1）Na （2）第三周期第ⅣA族
（3）、 ；（4） B D
（5）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+（或Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+）
取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子。

本题解析：（1）对于电子层数相同的元素来说，原子序数越大，原子半径越小；对于电子层数不同的元素来说，原子核外的电子层数越多，原子半径越大。所以在题目已知的元素中，原子半径最大的是Na. （2）地壳中含量居于第二位的元素Si在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。（3）①是H；④是O；⑤是Na.在这三种元素中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式为；；。（4）第四周期第ⅥA的元素是Se，A.由于原子的最外层有6个电子，所以最高化合价为+6价；正确。B．同族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性逐渐减弱。因此气态氢化物H2Se比H2S稳定差。错误。C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性也越强。由于元素的非金属性S>Se。所以酸性H2SeO4比硫酸弱。正确。D．由于活动性S>Se，所以单质在常温下不能与氢气化合。错误。选项为BD。（5）由元素⑥、⑧形成的物质AlCl3与由元素①、③形成的化合物NH3在水中发生的反应为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+。M为NH4Cl。检验NH4+的方法是取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子。

本题难度：一般

5、选择题  已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题：
（1）Z基态原子的核外电子排布式是?；
（2）X、Y可组成一化合物，其原子个数之比为5：1。其化学式中含有的化学键有?。
（3）YX3分子的空间构型是?，中心原子的杂化方式是?；Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点?（填“高”或“低”）。
（4）Z2W2分子中，W与Z均满足8e-稳定结构，则Z 2W2的电子式为?。

参考答案：（共12分）（1）1s22s22p63s23p4（2分）?（2）?极性键、离子键、配位键（2分）?（3）三角锥形；sp3 ；高（每空2分）?
（4）（（2分）

本题解析：X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，，多为氢化物，则X为H元素，Y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐，则Y应为N元素，形成的化合物NH4NO3，Y的核电荷数为7，与W的最外层电子数相同，则W可能为F，也可能为Cl元素，如W为F元素，则Z为O元素，Z对应的氢化物为H2O，在常温下为液体，不成立，所以W为Cl元素，Z为S元素。
（1）Z为S元素，其基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4。
（2）X、Y可组成一化合物，其原子个数之比为5：1，分子式为NH5，即NH4H，氢化铵，含有的化学键有极性键、离子键、配位键。
（3）YX3为NH3，空间构型是三角锥形，中心原子的杂化方式是sp3，Y的氢化物(即NH3)的沸点比W的氢化物(即HF)的沸点高。
（4）Z2W2为S2F2，电子式为。
点评：本题考查元素的推断，题目难度中等，注意首先判断生成物，根据质量守恒定律书写化学方程式。

本题难度：一般