1、选择题  普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2，ZnCl2吸收NH3），电极反应可简化为：Zn-2e-=Zn2+，2NH4++2e-=2NH3+H2．根据以上所述判断下列结论不正确的是（　　）
A．工作时Zn为负极，发生还原反应
B．工作时电流由碳极经外电路流向Zn极
C．输出电流时碳棒上发生还原反应
D．长时间使用后内装糊状物可能流出，腐蚀用电器

参考答案：A．锌失电子而作负极，负极上发生氧化反应，故A错误；
B．干电池工作时，电流从正极碳经外电路流向负极锌，故B正确；
C．放电时，正极上得电子发生还原反应，故C正确；
D．NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性，所以干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  (1)今有反应，构成燃料电池，则负极通入的应是_________，正极通入的应是
_______， 电极反应式为_____________；_____________。
(2)如把KOH改为稀H2SO4做电解质，则电极反应式为_____________；_____________。(1)和(2)的电池液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？______________________。
(3)如把H2改为甲烷，KOH做导电物质，则电极反应为_________________；_________________。

参考答案：(l)H2；O2；负极：2H2+4OH--4e-=4H2O；正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
(2)负极：2H2-4e-=4H+；正极：O2+4H++4e-=2H2O；先变小，后变大
(3)负极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  能够使反应Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑发生的是（　　）
A．用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液
B．用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液
C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
D．铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中

参考答案：金属铜和水之间发生的反应是非自发的氧化还原反应，应设计成电解池，在反应Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑中，失电子的是金属铜，所以必须选择金属铜作阳极材料，其他导电的物质做阴极材料即可，在阴极上应该是水中的氢离子得电子的反应，可以选择硫酸钠等来做电解质．
A、用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液，阳极失电子生成铜离子，阴极铜离子得到电子析出铜，故A错误；
B、用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液，可以实现该反应的发生，故B正确；
C、铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，金属锌被腐蚀，铜被保护，故C错误；
D、原电池原理不能实现该非自发的氧化还原反应，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH?2K2CO3+6H2O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称。

甲池是?装置；乙池是?装置。
（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是?，B（石墨）电极的名称是?。
（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是?。
（4）乙池中反应的化学方程式为?。
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O?2?mL（标准状况下）

参考答案：（1）原电池（化学能转变为电能）?电解池（电能转变为化学能）
（2）负极?阳极
（3）O2+2H2O+4e－=4OH－
（4）4AgNO4+2H2O=4Ag+O2↑+4HNO3
（5）280

本题解析：（1）由装置图可以看出甲池为原电池，乙池是电解池。（2）通入燃料CH3OH的电极名称是负极，通入氧气的电极为正极。在乙池中与电源的正极相连接的石墨电极B为阳极。与电源的负极相链接的Fe电极为阴极。（3）在原电池中，负极发生氧化反应。正极上发生还原反应。由于是碱性环境，所以在通入O2的电极即正极的电极反应式是O2+2H2O+4e－=4OH－。（5）由于在整个闭合回路中电子转移的数目相等。所以当乙池中A（Fe）极的质量增加5．40g时，n(Ag)=n(e-)=5．40g÷107g/mol=0．05mol．则n(O2)= 0．05mol÷4=0．0125mol．所以V(O2)= 0．0125mol×22．4L/mol=0．28L=280ml。

本题难度：一般

5、选择题  将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是
[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般