1、选择题  下列叙述正确的是
A．标准状况下，l mol任何物质的体积均为22.4 L
B．CH4的摩尔质量为16 g
C．1mol H2O的质量为18 g?mol－１
D．3.01×l023个SO2分子的质量为32 g

2、简答题  某同学用18mol/L的浓硫酸配制200mL?0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓硫酸______mL．
（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有______、______等．
（3）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是______
A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶
B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度
C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上
D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响
（4）在配制过程中，下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？
若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所得溶液浓度______0.9mol?L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度______0.9mol?L-1．
（5）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的锌的质量为______g；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为______mol/L．

3、选择题  有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是（?）
A．FeO
B．Fe2O3
C．Fe3O4
D．FeO和Fe2O3

4、选择题  设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是
A．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C．常温常压下，18g H2O中含有的电子数为3NA
D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA