1、选择题 下列叙述正确的是
A．标准状况下，l mol任何物质的体积均为22.4 L
B．CH4的摩尔质量为16 g
C．1mol H2O的质量为18 g?mol－１
D．3.01×l023个SO2分子的质量为32 g
参考答案：D
本题解析：A、标准状况下，l mol任何气体的体积均为22.4 L，错误；B、摩尔质量的单位是g?mol－１ ，CH4的摩尔质量应为16 g?mol－１，错误；C、1mol H2O的质量应为18 g，错误；D、3.01×l023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为32 g，正确。
本题难度：一般
2、简答题 某同学用18mol/L的浓硫酸配制200mL?0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓硫酸______mL．
（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有______、______等．
（3）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是______
A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶
B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度
C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上
D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响
（4）在配制过程中，下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？
若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所得溶液浓度______0.9mol?L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度______0.9mol?L-1．
（5）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的锌的质量为______g；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为______mol/L．
参考答案：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，
则xmL×18mol/L=200mL×0.9mol/L，解得：x=10.0，所以应量取的浓硫酸体积是10.0mL．
故答案为：10.0．
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到200mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．
所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、200mL容量瓶，
故答案为：胶头滴管；玻璃棒．
（3）容量瓶的瓶颈改粗，会降低容量瓶的精确度．
故选：B．
（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
若定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大．
故答案为：等于；大于．
（5）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
?1mol?1mol? 22.4L
?x? y? 0.448L
所以x=0.448L22.4L×1mol=0.02mol．
? y=x=0.02mol．
所以参加反应锌的质量为0.02mol×65g/mol=1.3g．
氢离子浓度变化量为△c（H+）=0.02mol×20.1L=0.4mol/L．
所以反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度为2×0.9mol/L-0.4mol/L=1.4mol/L．
故答案为：1.3g；1.4mol/L．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是（?）
A．FeO
B．Fe2O3
C．Fe3O4
D．FeO和Fe2O3
参考答案：B
本题解析：CO和铁的氧化物反应时，氧化物中的一个O原子对应一个CO2分子，每一个CO2分子对应一个CaCO3，所以有下列的关系式，假设0.4 g该氧化物中含x g O原子。
O ～ CO2 ～ CaCO3
16?100
x g?0.75 g
解得x＝0.12
N（Fe）∶N（O）＝
∶
＝2∶3。
故此氧化物的化学式为Fe2O3。
本题难度：一般
4、选择题 设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是
A．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C．常温常压下，18g H2O中含有的电子数为3NA
D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA
考试问吧
