1、选择题  下列物质属于纯净物的是
A.黄铜
B.硬铝
C.焊锡
D.水银

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：C

本题解析：分析：由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．
解答：A、钠元素为主族元素，主族元素中一、二、三周期属于短周期元素，主族元素中四、五、六、七周期属于长周期元素，故A错误；
B、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故B错误；
C、电解质属于化合物，化合物都是纯净物，故C正确；
D、置换反应属于氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是放热反应，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键．

本题难度：简单

3、选择题  若原子核外电子的排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n2，则元素周期表中第三、第四、第五周期含有的元素分别有
A．5种、10种、15种
B．8种、18种、18种
C．8种、10种、15种
D．9种、10种、15种

参考答案：C

本题解析：按新的电子排布规则，随着电子层数的增多，第一周期2；第二周期2，5；第三周期2，8，5；第四周期2，8，10，5；第五周期2，8，15，10，5。故第三、四、五周期分别为8、10、15种。

本题难度：简单

4、填空题  （14分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X?、Y?、Z?、W?。元素Z在周期表中的位置是______________________。
（2）由以上元素中的两种元素组成的化合物，溶于水后水溶液显碱性，该化合物的电子式分别为?、??（任写2种）。
（3）由X、Y、Z所形成的共价化合物（Y呈最高价）是?，离子化合物是?。（均写化学式）
（4）由X和Y两种元素组成的18电子的分子为__________（写分子式），该分子中所有原子都已达到类似于稀有气体原子的稳定结构，则其结构式为__________。

参考答案：
（1）H?N ?O ?Na （每空1分）第二周期、第VIA族（2分）
（2）NH3、Na2O、Na2O2、Na3N均可，电子式略（每空2分）
（3）HNO3，NH4NO3（或NH4NO2等）（每空1分）
（4）N2H4，结构式略（每空1分）

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  下图是元素周期表的一部分，请回答：

参考答案：（1）?溴 （每空1分）（2）K? Ar? H （每空1分）
（3）HClO4? Al(OH)3?（每空1分）
（4）（1分）?（2分）

本题解析：根据元素在周期表中的位置可知，①～⑩分别是H、C、O、F、Mg、Al、Cl、Ar、K、Br。
（1）氯元素的原子序数是17，则氯原子的原子结构示意图是。
（2）同周期自左向非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以化学性质最活泼的金属元素是K。最不活泼的是稀有气体元素Ar。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径最小的是H。
（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性最强的是高氯酸，化学式是HClO4。极易两性的是氢氧化铝，即化学式是Al(OH)3。
（4）元素④和⑤形成化合物是含有离子键的离子化合物氟化镁，电子式是。元素⑦和⑨所形成化合物是含有离子键的离子化合物氯化钾，其形成过程是。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般