1、选择题  下列结论不正确的是
A粒子半径：S＞S2－＞Cl－
B氢化物沸点：H2O＞HF＞HCl
C结合质子能力：OH－＞SiO＞CO
D离子还原性：S2－＞I－＞Br－

参考答案：A

本题解析：粒子半径S小于它的离子，A错；O、F元素的电负性较强，对应的氢化物含有氢键，由于水中氢键数目较多，且氢键作用力原大于分子间作用力，则有氢化物沸点：H2O＞HF＞HCl，B正确；水显中性、酸性硅酸小于碳酸，因而结合质子能力C选项正确；非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，D正确。

本题难度：一般

2、选择题  短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是
A．原子半径A＜B＜C ?B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
C．C的氧化物的熔点比A的氧化物的低? D．A与C可形成离子化合物

参考答案：B

本题解析：根据题意可得A是C；B是Mg；C是Si。A.原子核外的电子层数越多，原子半径就越大。当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径就越小。因此原子半径：Mg> Si >C。错误。B.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性C>Si，所以稳定性CH4>SiH4。C．C的氧化物SiO2是原子晶体，原子间通过共用电子对结合，结合力强，断裂难，素养熔点高，而A的氧化物CO2属于分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力是一种很弱的作用力，所以破坏溶液，因此熔点低，在室温下CO2是气体。错误。D．A与C可形成的化合物SiC是共价化合物。错误 。

本题难度：一般

3、填空题  （14分）已知A、B、C、D、E、F是短周期中的6种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素是周期表中半径最小的元素， B原子的最外层上有4个电子；C与D在周期表中处于相邻的位置，D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体Y；F的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和
（1）请写出元素符号：
A?B?C?D?E? F??
（2）画出F的阴离子的结构示意图?
（3）A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为?
向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到?
（4）写出E在D的单质中点燃，生成固体Y化学方程式?
（5）将12gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L? 1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是?。（相对原子质量：C—12）

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

参考答案：A

本题解析：根据W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则推出W应为N，所以X为O、Y为S、Z为Cl。A项，H2O、H2S、HCl中稳定性最弱的是H2S，正确。B项，Cl的氧化物对应的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，S的氧化物对应的水化物有H2SO3、H2SO4，错误。C项，O2－的还原性小于S2－的还原性，错误。D项，Cl2在化学反应中既可以表现氧化性，又可以表现还原性，如Cl2和NaOH的反应，错误。

本题难度：一般

5、选择题  根据主族元素的原子序数能确定的是：（?）
A．质子数
B．中子数
C．价电子数
D．相对原子质量

参考答案：A

本题解析：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，由原子序数可以确定质子数和价电子数，中子数由质量数和质子数确定，元素的相对原子质量相当于质量数，由质子数与中子数确定，故本题应选A。
点评：本题主要考查原子序数与元素原子结构之间的关系，题目难度不大。

本题难度：简单