1、选择题 某密闭容器中发生如下反应 X(g)＋3Y(g)
2Z(g)ΔH＜0。该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。则下列说法中错误的是
A．t2时加入了催化剂
B．t3时减小了体系压强
C．t5时升高了体系温度
D．t2、t3、t5变化后反应物转化率均比t1时减小
参考答案：D
本题解析：该反应的特点是放热反应，正向反应气体计量数减少。A、t2时正逆反应速率增大，平衡不移动，是加入催化剂，正确；B、t3时减小了体系压强，平衡逆向移动，正逆反应速率减少，正确；C、t5时升高了体系温度，正逆反应速率增大，平衡逆向移动，正确；D、．t2平衡不移动，转化率不变，t3、t5转化率减少，错误。
本题难度：一般
2、选择题 从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑，合成氨应采用的条件是（?）
A．低温、高压、催化剂
B．低温、低压、催化剂
C．适当温度、高压、催化剂
D．高温、高压、催化剂
参考答案：C
本题解析：合成外界条件对化学平衡的影响。合成氨是体积减小的、放热的可逆反应。虽然温度越低反应物的转化率越高，但温度低反应速率慢，到达平衡的时间越长，而且还要考虑催化剂的催化效益，所以采用的适宜条件是适当温度、高压和催化剂。
本题难度：一般
3、选择题 相同温度下体积固定的密闭容器中，发生如下可逆反应：A2（g）+3B2（g）
?2AB3（g），下列情况一定能说明该可逆反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
①反应中各组分的物质的量不随时间而变化了②混合气体的总物质的量不随时间而变化了③容器内的压强不随时间而变化了④容器内气体的平均相对分子质量不随时间而变化了⑤容器内气体的密度不随时间而变化了⑥V（A2）?正/v（B2）?正=
⑦V（A2）?正/v（B2）?逆=?⑧c（A2）：c（B2）：c（AB3）=1：3：2⑨c（A2）=c（B2）=c（AB3）
A．③④⑤⑥⑨
B．②③④⑤⑧
C．①②③④⑦
D．①③⑤⑦⑨
参考答案：①化学反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变，所以各组分的物质的量不随时间而变化了，故正确．
②该反应是反应前后气体体积改变的反应，化学反应达到平衡状态时各物质的浓度不再改变，所以混合气体的总物质的量不随时间而变化了，故正确．
③该反应是反应前后气体体积改变的反应，化学反应达到平衡状态时各物质的浓度不再改变，所以混合气体的总物质的量不随时间而变化了，容器内的压强不随时间而变化了，故正确．
④根据质量守恒知，混合物的质量始终不变；该反应是反应前后气体的物质的量改变的化学反应，化学反应达到平衡状态时各物质的浓度不再改变，所以混合气体的总物质的量不随时间而变化了，所以容器内气体的平均相对分子质量不随时间而变化了，故正确．
⑤根据质量守恒知，混合物的质量始终不变；该容器的体积固定，所以无论该反应是否达到平衡状态，混合物的密度始终不变，故错误．
⑥所以无论该反应是否达到平衡状态，V（A2）正与v（B2）正 的反应速率之比为1：3，故错误．
⑦反应达到平衡状态时，V（A2）正与v（B2）逆 的反应速率之比为1：3，故正确．
⑧反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，所以不能确定是否达到平衡，故错误；
⑨反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，所以不能确定是否达到平衡，故错误；
故选C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t / s
| ?0
| 50
| 150
| 250
| 350
|
n(PCl3) mol
| 0
| 0. 16
| 0. 19
| 0. 20
| 0. 20
|
下列说法正确的是
A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)=" 0." 0032 mol·L-1·s-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=" 0." 11 mol·L-1，则反应的△H < 0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正) > v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
参考答案：C
本题解析：反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 
，选项A不正确；平衡时c(PCl3)=" 0." 10 mol·L-1，若保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=" 0." 11 mol·L-1，则说明升高温度，平衡向正反应方向进行，即正反应是放热反应，选项B不正确；根据平衡时c(PCl3)=" 0." 10 mol·L-1可知，平衡时PCl5和氯气的浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，所以该反应的平衡常数K＝
。选项C中此时
＜1/40，所以反应向正反应方向进行，即反应达到平衡前v(正)>v(逆)，选项C正确；2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2就相当于是2molPCl5。由于正反应是体积增大的，所以此时和原平衡相比，相当于是增大压强，平衡向逆反应方向进行，因此 PCl3的物质的量小于0.4mol，则达到平衡时，PCl3的转化率大于于80%，选项D不正确，答案选C。
点评：本题综合性较强，难度较大，需要用等效平衡解决问题。
本题难度：一般
5、选择题 在一定温度下发生可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g），下列叙述中，不能判断该反应达到平衡的是（ ）
A．C生成速率与C分解速率相等
B．单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
C．A、B、C的浓度不再变化
D．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB
参考答案：A．物质C生成速率表示V正，C分解速率表示V逆，当C的生成速率与C分解的速率相等，该反应达到平衡状态，能判断该反应达到平衡，故A不选；
B．单位时间内生成amolA，同时生成3amolB都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率相等，不能判断该反应达到平衡，故B选；
C．容器中各组分浓度不再变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，能判断该反应达到平衡，故C不选；
D．消耗A表示V正，生成B表示V逆，单位时间内A的消耗速率与B的生成速率之比为1：3时，该反应达到平衡状态，能判断该反应达到平衡，故D不选；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
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