1、填空题 甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3 + H2O 
?HCOOH + CH3OH – Q（Q>0）
某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如左下表。甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如右下图：
组分
| 物质的量/mol
|
HCOOCH3
| 1.00
|
H2O
| 1.99
|
HCOOH
| 0.01
|
CH3OH
| 0.52
|
上述反应的平衡常数表达式为K=_______________________。
计算15~20min范围内：甲酸甲酯的减少量为?mol，甲酸甲酯的平均反应速率为 ?mol/min；80~90min范围内甲酸甲酯的平均反应速率为___________ mol/min。
依据以上数据，推断该反应在10min后反应速率迅速加快的原因：??。
其他条件不变，提高温度为T2，在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。
2、选择题 一定温度下，在2 L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)＋O2(g)
2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：K300 ℃＞K350 ℃，且n(NO2)(单位：mol)随时间变化如下表：
时间(s)
| 0
| 500
| 1000
| 1500
|
t1℃
| 20
| 13.96
| 10.08
| 10.08
|
t2℃
| 20
| a
| b
| c
|
?
下列说法一定正确的是（?）
A．正反应为吸热反应
B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b＝c，且a＝10＋0.5b
C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1 000 s至1 500 s之间
D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08
3、选择题 在一定温度下可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡的标志是（ ）
A．有1molH-H键断裂，同时有1molI-I键形成
B．容器内压强不再随时间而变化
C．单位时间内反应掉nmolI2同时生成2nmolHI
D．H2、I2、HI的浓度之比为1：1：2
4、填空题 碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2 + 2CH3OH → CO(OCH3)2 + H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为：TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。
（1）已知25℃时，甲醇和DMC的标准燃烧热分别为△H1和△H2，则上述反应在25℃时的焓变△H3=_____。
（2）根据反应温度对TON的影响图（下左图）判断该反应的焓变△H________0（填“>”、“=”或“<”），理由是________________________________。
（3）根据反应时间对TON的影响图（上右图），已知溶液总体积10mL，反应起始时甲醇0.25mol，催化剂0.6×10—5 mol，计算该温度下，4～7 h内DMC的平均反应速率：________；计算10 h时，甲醇的转化率：________。
（4）根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图（下图），判断下列说法正确的是___?__。
a. 由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义
b. 在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TON
c. 当催化剂用量低于1.2×10—5 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高
d. 当催化剂用量高于1.2×10—5 mol时，随着催化剂用量的增加，DMC的产率反而急剧下降
5、填空题 已知2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；△H＜0的实验数据如下表：
温度
| 不同压强下SO2的转化率（%）
|
1×105Pa
| 5×105Pa
| 1×106Pa
| 5×106Pa
| 1×107Pa
|
450℃
| 97.5
| 98.9
| 99.2
| 99.6
| 99.7
|
550℃
| 85.6
| 92.9
| 94.9
| 97.7
| 98.3
|
（1）应选的温度是?。
（2）应采用的压强是?，理由是?。
（3）在合成的SO3过程中，不需要分离出SO3的原因是?。
考试问吧
