高考化学知识点总结《化学反应与能量》典型例题(六) 2019-05-30 02:49:54 【大 中 小】 1、选择题  下列气态氢化物中，最稳定的是(? ) A．NH3 B．PH3 C．CH4 D．H2 O 参考答案：D 本题解析：非金属性越强，氢化物的稳定性越强。在所给的非金属元素中，氧元素的非金属性最强，所以氢化物最稳定的是水，答案选D。 点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确氢化物的稳定性和元素非金属性强弱的关系，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力，提升学生的学科素养。 本题难度：简单 2、选择题  下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是             （   ） A．氧化钙溶于水 B．铁粉与硫粉共热 C．强酸强碱中和 D．碳酸钙分解 参考答案：D 本题解析：反应中生成物总能量高于反应物总能量的反应为吸热反应，所以 A错，氧化钙溶于水属于放热反应；B错，铁粉与硫粉共热的反应属于放热反应；C错，酸碱中和反应为放热反应；D正确，碳酸钙分解属于吸热反应； 本题难度：一般 3、选择题  一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为 A.0.50mol／L B.0.60mol／L C.0.45mol／L D.0.55mol／L 参考答案：B 本题解析：根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，氨气的反应速率是0.3mol／(L·s），所以生成氨气是0.3mol／(L·s）×2s＝0.60mol／L，答案选B。 本题难度：简单 4、选择题  下列说法正确的是                     A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。 B来源:91考试网 91ExaM.org．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。 C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号、数值和单位，还要注明各物质的聚集状态。 D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。

参考答案：C

本题解析：A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只表示物质的量，错误；B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在通常状况下测得的数据，错误；C．由于物质的能量与物质的多少、聚集状态等有关，所以书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号、数值和单位，还要注明各物质的聚集状态，正确；D．大多数化合反应是放热反应，分解反应是吸热反应，但是也有例外，如氢气与碘蒸气产生HI的化合反应是吸热反应；KClO3分解产生KCl和O2的反应是分解反应，也是放热反应，错误。
考点：考查化学反应和化学方程式的书写应该注意的问题的知识。

本题难度：一般

5、填空题  氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。
（1）如图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，则该反应生成液态氨的热化学方程式是                                               。

（2）已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
②C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)  ΔH＝－Q2 kJ/mol   ③C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH＝－Q3 kJ/mol
则23 g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放出的热量为           kJ（请用Q1、Q2、Q3来表示 ）

参考答案：（1）N2(g) +3H2(g) 2NH3(l) △H=" -2(b+c-a)" kJ/mol（2）(0.5Q2＋1.5Q1－Q3)

本题解析：(1)根据图示可知：由反应物的能量与生成物的能量的关系可知N2与H2反应生成液态氨的热化学方程式是N2(g) +3H2(g) 2NH3(l) △H=" -2(b+c-a)" kJ/mol。（2）②－③＋3×①整理可得C2H5OH(g)+ 3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) △H=－(Q2+3Q1－Q3) kJ/mol。1mol的乙醇质量为46g.所以23 g液体酒精即0.5mol完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放出的热量为(0.5Q2＋1.5Q1－Q3)KJ.
考点：考查热化学方程式的书写及反应热的计算的知识。

本题难度：一般

【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：高考化学知识点总结《化学平衡状..