1、填空题  （12分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                          。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                          。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值          (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量        (填“相等、不相等”)，所求中和热         (填“相等、不相等”)，简述理由                                                  。

参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒   （2）减少实验过程中的热量损失   （3）偏小
（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关

本题解析：考查中和热的测定实验。
（1）在反应中为了使反应进行的更充分，同时也为了使溶液混合均匀，需要搅拌。因此还缺少环形玻璃搅拌棒。
（2）该实验应该离开你减少热量的损失，所以烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，则会导致热量损失，使测定结果偏小。
（4）如果改变酸碱的物质的量，则反应中放出的热量是不相同的，但中和热是不变的，因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关。

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（　　）
A．MgCl2
B．Na2O2
C．Na2O
D．Al2O3

参考答案：A．MgCl2中只有离子键，故A不选；
B．Na2O2中有钠离子与过氧根离子形成的离子键，O、O之间形成的共价键，故B选；
C．Na2O中只有钠离子与氧离子形成的离子键，故C不选；
D．Al2O3中只有铝离子与氧离子形成的离子键，故D不选；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知：H2(g)＋F2(g)==="2HF(g)" 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是

A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D．断裂1 mol H—H键和1 mol F—F 键放出的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量