参考答案：B

本题解析：A不能，钙离子与硫酸根离子不能共存。
B可以共存。
C不能，氢氧根离子与碳酸氢根离子不能大量共存。
D不能，+3价铁离子要将碘离子氧化而不能大量共存。

本题难度：一般

3、选择题  常温下，对下列电解质溶液的有关说法一定正确的是
A．相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在NaHCO3溶液中，c()＞c()
C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag＋)减小
D．将pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较大

参考答案：C

本题解析：A项中如酸和碱的元数相同，则正确；在NaHCO3溶液中，电离程度很小，B项错误；AgCl饱和溶液中Ksp只受温度影响，且Ksp＝c(Cl－)·c(Ag＋)，c(Cl－)增大，则c(Ag＋)减小，C项正确；由于酸性CH3COOH>H2CO3，pH相等的CH3COONa与Na2CO3溶液稀释相同倍数，前者pH变化大，后者pH变化小，D项错误。

本题难度：一般

4、填空题  （12分）按要求回答下列问题

（1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是?(填序号 )?
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
③用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗?
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失?
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
（2）某课外活动小组同学用右图甲装置进行实验，试答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的?腐蚀。
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为?。
（3）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。
（4）在Cl－、Al3＋、HSO4－、K＋、HS－五种离子中，只能水解不能电离的离子是?，只能电离不能水解的离子是?，既能电离又能水解的离子是?，写出能水解离子的水解离子方程式??，??。
（5）已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp = 5.6×10－12，测得某溶液的pH = 13，则此温度下溶液中的c(Mg2+)?= ____________________。

参考答案：（1）③⑤（2分）　　
（2）①吸氧（1分）?②2Cl-+2H2OH2↑+C12↑+2OH-（2分）
（3）10－8　　（1分）
（4）Al3＋,（1分）　HSO4－（1分）? HS－（1分）?
Al3+ +3 H2O Al(OH)3 +3H+（1分）? HS－ + H2OH2S + OH-（1分）
（5） 5.6×10-10mol·L－1（1分）

本题解析：（1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，C(HCl)=[C(NaOH)V(NaOH)]/V(HCl),在向关系式中带数时，C(NaOH)、V(HCl)均为定值，所以一切问题均归到碱式滴定管的读数：
①的操作实际导致C(NaOH)减小，则消耗V(NaOH)增大，故C(HCl)增大；
②无影响；
③的操作导致C(HCl)减小；
④的操作导致V(NaOH)增大，故C(HCl)增大；
⑤的操作导致V2减小，则V(NaOH)=V2-V1减小，故C(HCl)减小；
（3）因为HA+NaOH=NaA+H2O，故0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后将变为0.05 mol/L的NaA溶液，pH=8说明NaA为强碱弱酸盐，A-水解呈碱性（A-+ H2OHA + OH-）；
利用质子守恒，得：c(OH－) ＝c(HA) + c(H+)，则c(OH－)－c(HA)＝c(H+)=10－8mol·L－1；
（5）Mg(OH)2（s）Mg2+(aq)+2OH-(aq)
Ksp = c(Mg2+)× c2(OH－) = 5.6×10－12，pH = 13则c(OH－) ＝10－1mol·L－1，
带入Ksp得c(Mg2+)=5.6×10-10mol·L－1

本题难度：一般

5、选择题  下列离子或分子在溶液中能大量共存的是                                         （   ）
A．pH试纸显深红色的溶液中：Cr2O72-、K+、C2H5OH、SO42-
B．含有0.1mol·L-1 Fe3+的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-
C．pH=0的溶液中：ClO-、Na+、K+、CH3CHO
D．室温下，水电离出的c(H+)=1×10-11溶液中：Na+、Cu2+、C6H5O-、SO42-