参考答案：（每空2分，共12分）（1）5XeO3+6Mn2++9H2O====5Xe+6MnO4-+18H+。
（2）配平 2 、 16 =" 2" 、2 、? 5?、 8?，? 0.2?，? 0.16?。?
（3） D 。

本题解析：（1）溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小，所以反应中有MnO4－和H＋生成，因此反应的方程式是5XeO3+6Mn2++9H2O====5Xe+6MnO4-+18H+。
（2）根据方程式可知，锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子。氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以根据电子的得失守恒和质量守恒可知，配平后的计量数分别是 2 、 16 =" 2" 、2 、? 5?、 8；氧气是amol，氯气是bmol，所以根据电子的得失守恒可知，4a＋2b＝0.08×5，即a＋b＝0.2－a，由于a的最大值是0.04，最小值是0，所以a＋b的最大值是0.2mol，最小值是0.16mol。
（3）碳酸钠没有还原性，现象B和C都具有强氧化性，能氧化氯离子，亚硫酸钠具有还原性，所以答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  下列各反应过程中需加入还原剂才能实现的是
A． S → SO2
B． Cu→Cu2+
C． Fe3+→Fe
D． AgNO3→AgCl

参考答案：C

本题解析：A 需加氧化剂
B 需加氧化剂
C 需加还原剂
D 不是氧化还原反应
故选C

本题难度：一般

4、填空题  已知反应：5HClO3+6P+9H2O=5HCl+6H3PO4，用双线桥表示出此反应中电子转移的方向和数目____________ 。

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  在硝酸生成过程中所排放出来的废气中含有NO和NO2， 它们污染环境。现在氨通过催化还原法将它们转化为无毒气体___________直接排入空气中。写出有关的反应方程式：______________。假设NO和NO2物质的量之比恰好为1:1，则两者的混合物相当于一种酸酐。写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式_____________。

参考答案：N2；6NO2? +8NH3?7N2? +12H2O；6NO? + 4NH3?5N2? +6H2O；
NO? +NO2? +?2NaOH＝ 2NaNO2 +H2O

本题解析：氮的氧化物和氨气之间发生的反应是氮元素之间的氧化还原反应，所以生成的无毒气体是氮气，反应的化学方程式分别是6NO2? +8NH3?7N2? +12H2O，6NO? + 4NH3?5N2? +6H2O。如果NO和NO2物质的量之比恰好为1:1，则氮元素的平均化合价是价，所以对应的酸酐是N2O3，相应的钠盐是NaNO3，因此反应的化学方程式是NO+NO2+2NaOH＝ 2NaNO2+H2O。
点评：该题的关键是抓住“无毒的气体”，然后根据元素的化合价，即可以准确判断出其产物是氮气，也就是说该反应是氮元素之间发生的氧化还原反应，生成物的价态只能位于中间价态。该题难度不大。

本题难度：一般