1、填空题  I、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用?，要使MgSO4完全转化为
沉淀，加入试剂的量应为?。
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是?。
(3)试剂②选用?；写出其反应的离子方程式?。
(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为?。
Ⅱ．关于《必修2》中提到的常见有机物，请回答下列问题：
(1)苯在常温常压下呈?态。
(2)常温常压下气态直链烷烃含碳原子数≤??。
(3)苯和甲烷中含碳量较高的是?。
(4) 写出苯与浓硝酸、浓硫酸混合液加热反应的化学方程式（用结构简式书写）?。
(5) 写出乙醇和乙酸的酯化反应方程式 ??。

参考答案：(每空2分，共22分)I、 (1)氢氧化钙或生石灰，过量? (2)过滤
(3)盐酸；2 H+ + Mg(OH)2＝2H2O + Mg2+?(4) MgCl2(熔融)Mg + Cl2↑
II．(1)液(2)4 (3)苯 (4)
(5) CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3 +H2O

本题解析：I、（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用廉价的氢氧化钙或生石灰。要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为过量的。
（2）氢氧化镁不溶于水，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤。
（3）氢氧化镁转化为氯化镁应该用盐酸，反应的离子方程式是2H+ + Mg(OH)2＝2H2O + Mg2+ 。
?(4)镁是活泼的金属，应该用电解法冶炼，反应的化学方程式是 MgCl2(熔融)Mg + Cl2↑。
Ⅱ． (1)苯在常温常压下呈液态。
(2)常温常压下气态直链烷烃含碳原子数≤4，即甲烷、乙烷、丙烷和丁烷。
(3)苯和甲烷中含碳量较高的是甲苯，甲烷是含氢量最高的烃。
(4)苯与浓硝酸、浓硫酸混合液加热发生取代反应生成硝基苯，反应的化学方程式。
(5)乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3 +H2O。
点评：该题紧扣教材基础知识，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于提高学生的应试能力，也有助于培养学生的规范答题能力，难度不大，记住并熟练应用即可。

本题难度：一般

2、填空题  普通玻璃的主要成分有_________、__________和__________，水泥的主要特性是____________。

参考答案：Na2SiO3；CaSiO3；SiO2；水硬性

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  石棉是一类建筑材料，主要成分为硅酸盐，有毒，化学式是Na2Fe5Si8O22（OH）2．
（1）该石棉中与5个铁原子形成氧化物的氧原子数是______个．
（2）化学式中铁元素的化合价为______．
（3）这种石棉的化学式改写成氧化物形式为______．
（4）该石棉与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则该石棉与足量的稀硝酸反应后过滤，滤渣主要是______．

参考答案：（1）根据硅酸盐以氧化物的形式来表示化学式的方法：先写活泼金属氧化物，然后是次活泼金属氧化物，再然后是二氧化硅，最后是水（原子数要守恒），所以石棉的化学式改写成氧化物形式为Na2O?Fe2O3?3FeO?8SiO2?H2O，与5个铁原子形成氧化物的氧原子数是6个，故答案为：6；
（2）根据石棉氧化物形式的化学式得到铁元素的化合价为+2、+3，故答案为：+2、+3；
（3）石棉的化学式改写成氧化物形式为Na2O?Fe2O3?3FeO?8SiO2?H2O，故答案为：Na2O?Fe2O3?3FeO?8SiO2?H2O；
（4）Na2O、Fe2O3、FeO均能和足量的稀硝酸反应，生成溶液，只有SiO2和硝酸不反应，过滤后成为滤渣，故答案为：SiO2；

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的某工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分
为钛酸亚铁( FeTiO3)．其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。

完成下列填空：
（1）步骤②中，用铁粉将Fe3＋转化为Fe2＋的反应的离子方程式为____。
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的____（填字母序号）。
a．熔沸点差异? b溶解性差异? c氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需进行的操作是____（填操作名称）。
（4）可利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分MnO2）反应生产硫酸锰，则反应的离子方程式为?
（5）利用下图装置，石墨作阳极，钛网作阴极，熔融CaF2－CaO做电解质，可获得金属钙，钙再作为还原剂，可还原二氧化钛制各金属钛。

①阳极所发生的反应为________。
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是____。
（6）_T业上用4.0吨钛铁矿制得1. 6吨的二氧化钛，则钛铁矿中钛元素的质量分数是____。
（假设生产过程中钛没有损失）

参考答案：
（1） 2Fe3++Fe=3Fe2+? (2分)?（2） b? (2分)?（3） 过滤? (2分)
（4） MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O? (2分)
（5）① 2O2-—4e-+C=CO2↑? (2分)?
② 制备TiO2时，电解槽发生反应：2CaO2Ca+O2↑，2Ca+ TiO2="Ti" +2CaO，可知CaO的总量不会变(3分)?（合理答案给分）
（6） 24%? (2分)

本题解析：（1）见答案（2）将FeSO4·7H2O从溶液中分离出来，利用了物质溶解性的差异（3）步骤②、③、④均是固液分离（4）废液中含有H+和Fe2+具有还原性，与MnO2发生氧化还原反应（5）由图可知，O2-在阳极放电，石墨电极参与反应生成了CO2
（6）Ti?~? TiO2
48? 80
m= 0.96t? 1.6t
则钛铁矿中钛元素的质量分数是0.96÷4.0×100%=24%

本题难度：一般

5、选择题  为应对石油危机，2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是
A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染
B．乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似
C．乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油
D．乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单