参考答案：C

本题解析：根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算氯离子的物质的量浓度，1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度1mol/L×3=3mol/L，A.1 mol·L-1氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L，A错误；B. 1.0 mol·L-1氯化钙溶液中氯离子浓度为1.0mol/L×2=2mol/L，B错误；C、150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液中氯离子浓度为3mol/L×1=3mol/L；D. 3 mol·L-1氯化镁溶液中氯离子浓度为3mol/L×2=6mol/L；选C。
考点：考查离子浓度的计算。

本题难度：一般

3、简答题  某实验需要用到80mL?1.5mol/L稀H2SO4溶液，现用18.4mol/L的浓硫酸（ρ=1.84g?cm-3）进行配制．
（1）所需浓硫酸最小体积为______．
（2）量取所需浓H2SO4，应选用______mL量筒．（填5、10或50）
（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）______．
（4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是______
（5）稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将______．（填偏大、偏小或不变）
（6）定容时俯视刻线，所配溶液的浓度将______．（填偏大、偏小或不变）

参考答案：（1）浓硫酸在稀释前后，溶质的物质的量保持不变，设所需浓硫酸最小体积为V，则80mL×10-3×1.5mol/L=18.4mol/L×V，解得V=8.2mL，故答案为：8.2；
（2）可以用量筒来量取一定体积的浓硫酸，但是要选择和所需体积接近的量筒，量取8.2mL所需浓H2SO4，应选用10mL的量筒，故答案为：10；
（3）浓硫酸稀释时，要将密度大的浓硫酸加入的水中，方法是：向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4，并不断搅拌，故答案为：向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4，并不断搅拌；
（4）容量瓶查漏的方法：向容量瓶中加入少量的水，盖上塞子倒置，观察是否漏液，然后旋转塞子180°，重复检验，故答案为：向容量瓶中加入少量的水盖上塞子倒置，观察是否漏液，然后旋转塞子180°，重复检验；
（5）浓硫酸稀释以后，溶液的温度较高，液体具有热胀冷缩的性质，冷却至室温后体积会小于刻度线，所以浓度偏大，故答案为：偏大；
（6）定容时俯视刻线，所加入水的体积小于所配溶液的体积，所以浓度将偏大，故答案为：偏大．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  在标准状况下有四种气体：A、11.2?L?H2；B、0.25mol?H2S(g)；C、36.5g?HCl(g)；D、约含2.408×1023个分子的NH3，其中体积最小的是________；质量最大的是_________；所含氢原子数最少的是________；气体密度最大的是__________。（填序号）。

参考答案：B；C；B；C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列物质中，摩尔质量最大的是
A．10mlH2O
B．0．8molH2SO4
C．54gAl
D．1gCaCO3

参考答案：D

本题解析：在数值上，摩尔质量等于其相对分子质量。水的摩尔质量是18g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，铝的摩尔质量是27g/mol，碳酸钙的摩尔质量是100g/mol，所以摩尔质量最大的是碳酸钙。

本题难度：简单