1、简答题  如图中A∽E均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为金属单质．C是两性氧化物，B为红棕色粉末（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：
（1）B是______，C是______．（填化学式）
（2）写出E与NaOH溶液反应的实验现象______．
（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应，写出此反应的化学方程式______．

参考答案：C是两性氧化物，应为Al2O3，B为红棕色粉末，应为Fe2O3，则A和B的反应为铝热反应，A为Al，D为Fe，则E为FeCl2，
（1）由以上分析可知，B为Fe2O3，C为Al2O3，故答案为：Fe2O3；Al2O3；
（2）为FeCl2，加入NaOH溶液，生成Fe（OH）2，为白色沉淀，Fe（OH）2不稳定，易被氧化为红褐色Fe（OH）3，现象为产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，
故答案为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；
（3）A为Al，可与NaOH反应生成氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  A、B、C、D、E五种化合物均含有某种常见短周期元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）
（1）写出化学式：A______，B______，C______，D______，E______．
（2）写出下列反应的离子方程式：A→B：______；A→D______．

参考答案：B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C，则可知B为Al（OH）3，C为A12O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片），说明A中含有K元素，A能与二氧化碳反应生成Al（OH）3，则A应为KAlO2，
（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是KAlO2、Al（OH）3、A12O3、AlCl3、NaAlO2，
故答案为：KAlO2；Al（OH）3；A12O3；AlCl3；NaAlO2；
（2）A→B的反应为AlO2-和Al（OH）3的转化，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
A→D的反应为AlO2-和Al3+的转化，反应的离子方程式为AlO2-+4H+=Al3++2H2O，
故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．

据此回答下列各题：
（1）写出纯净物A的化学式______，C的电子式______，用来检验L中阳离子的试剂是______（该试剂焰色为紫色）．
（2）沉淀E可溶于过量______（填试剂名称）得到深蓝色的透明溶液，呈现该颜色是因为溶液中存在配离子______（填化学式）．
（3）写出反应①的离子方程式______，写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示）______．
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体，请写出该反应的化学方程式______．

参考答案：X在周期表中的原子半径最小，为H元素，Y、Z原子最外层电子数之和为10，“X、Y、Z的原子序数依次增大”，进而推出D（由H、C、O中的两种元素组成；无色非可燃性气体）为CO2，可以知道X、Y、Z是H、C、O，则C为H2O，H为HCl，I有漂白作用，应为HClO，浅绿色、棕黄色溶液为Fe2+和Fe3+，可知J为Fe，K为FeCl2，L为FeCl3，反应①用于制作印刷电路板为FeCl3和Cu，则M为Cu，B为CuCl2，E能与乙醛反应，应为Cu（OH）2，F为Cu2O，从A+H（HCl）=B（CuCl2）+C（H2O）+D（CO2）可知，A是含有Cu2+的碳酸盐，从A+H（HCl）=B（CuCl2）+C（H2O）+D（CO2）可知，A是含有Cu2+的碳酸盐，应为CuCO3或Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2?CuCO3，
（1）由以上分析可知A是CuCO3或Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2?CuCO3，C为H2O，电子式为



，L为FeCl3，用来检验L中阳离子的试剂是硫氰化钾，
故答案为：CuCO3或Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2?CuCO3；



；硫氰化钾；
（2）E为Cu（OH）2，可与氨水发生络合反应生成[Cu（NH3）4]2+，得到深蓝色的透明溶液，
故答案为：氨水；[Cu（NH3）4]2+；
（3）反应①为氯化铁和铜的反应，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，乙醛和氢氧化铜浊液在加热的条件下反应的方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH△

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (9分)以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业生产，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据下图各物质之间的转化关系回答下列问题。

(1) C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。写出C和G反应制取消毒剂的化学反应方程式：?。
(2) 电解A溶液反应的离子方程式为___________________________。
若该反应中转移电子数为8NA，则产生的氯气在标准状况下体积为?L
(3) J分子的空间构型为______________________
(4)实验室可用K与G固体加热制取J，写出该反应化学方程式：_______________________________________。

参考答案：(9分)（1）2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2?+ 2H2O? (2分)
(2)2H2O＋2Cl－Cl2↑＋H2↑＋2OH－?89.6L?（4分）
(3) 三角锥　? (1分)
(4) Ca(OH)2＋2NH4Cl ?CaCl2＋2NH3↑＋2H2O? (2分)

本题解析：本题是无机框图题，关键是找准突破点。贝壳的主要成分是碳酸钙，高温下分解生成氧化钙和CO2。由于海水中含有氯化钠，且 C和D、C和G反应都可以制取消毒剂，这说明C是氯气，D是氢氧化钠，B是氢气，而A是氯化钠。J与CO2通入饱和氯化钠溶液中能得到L，而L加热即生成碳酸钠，说明L是碳酸氢钠，因此该反应式侯氏制碱法的原理，即J是氨气，则H是氮气，K是氯化铵。
（1）氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉的方程式是2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2?+ 2H2O。
（2）工业电解饱和食盐水的方程式是2H2O＋2Cl－Cl2↑＋H2↑＋2OH－。关键方程式可知，反应中转移2个电子，所以如果转移8NA个电子，则生成氢气和氯气各是4mol，在标准状况下的体积是4mol×22.4L/mol＝89.6L。
（3）氨气是三角锥形结构。
（4）实验室制取氨气的方程式是Ca(OH)2＋2NH4Cl ?CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

本题难度：一般

5、简答题  A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）反应①的基本反应类型是______；
（2）C的化学式为______；
（3）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方?程式______；
（4）将浅绿色溶液D转化为黄色溶液的方法是（用离子方程式表示）______．
（5）乙醇在A作催化剂的条件下可以被空气中的氧气催化氧化，试写出该反应的化学方程式：______．

参考答案：由A为红色金属单质，则A为Cu，由反应①可知B为CuO，由反应②X为硫酸铜、硫酸混合溶液，由反应③X溶液+C→A+D+E，且D为浅绿色溶液（含有Fe2+），E为无色气体，故C为Fe，D为FeSO4，E为H2，
（1）反应①是2Cu+O2?点燃?.?2CuO，属于化合反应，故答案为：化合反应；
（2）由上述分析可知，C为Fe，故答案为：Fe；
（3）H2和CuO在加热条件下反应是Cu与H2O，反应方程式为：H2+CuO?△?.?Cu+H2O，故答案为：H2+CuO?△?.?Cu+H2O；
（4）利用强氧化剂将浅绿色FeSO4溶液转化为黄色Fe2（SO4）3溶液，如加入氯水等，反应离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（5）乙醇在Cu作催化剂的条件下可以被空气中的氧气催化氧化生成乙醛与水，该反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2Cu

本题解析：

本题难度：一般