参考答案：Ⅰ（1）Al3++3e-＝Al；阳极；降低氧化铝熔点 （2） Al+4OH--3e-＝AlO2-+2H2O；变大；-52.5KJ/mol
Ⅱ.（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝-2(b-a)KJ/mol （2）AB
Ⅲ （1）32 （2）2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+
Ⅳ.Mn2+一2e一+2H2O＝MnO2+4H+      Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O    2 mol    87

本题解析：Ⅰ、（1）以Al2O3为原料，与冰晶石（Na3AlF6）在熔融状态下进行电解生成铝和氧气反应的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2；阴极铝离子得到电子，电极反应式为Al3++3e-＝Al；阳极上生成氧气消耗电极石墨；氧化铝的熔点高，冰晶石能降低氧化铝的熔点，故答案为：Al3++3e-＝Al；阳极；降低氧化铝熔点；
（2）原电池中负极失去电子，则根据2Al+3Ag2O+2NaOH＝2NaAlO2+6Ag+H2O可知铝在负极失去电子，则负极的电极反应式为Al+4OH--3e-＝AlO2-+2H2O；正极氧化银得到电子，电极反应式为Ag2O+2e－+H2O＝2 Ag+2OH-，所以正极附近溶液的pH变大；已知①2Al(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s) △H1＝－1390 .8kJ/mol、②4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) △H2＝－3339.6kJ/mol、③2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H3＝－221.0kJ/mol，则根据盖斯定律可知（③×3+①×2－②）÷2即得到Al2O3(s)+ 3C(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s)+3CO(g)的△H＝（－221.0kJ/mol×3－－1390 .8kJ/mol×2＋3339.6kJ/mol）÷2＝-52.5KJ/mol；
Ⅱ、（1）由图可知，N2和H2反应生成1molNH3放出的热量为（b-a）kJ，该反应的热化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1；
（2）一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是：A．增大压强，平衡正向进行，但平衡常数不变，故A符合；B．增大反应物的浓度，平衡正向进行，平衡常数不变，故B符合；C．使用催化剂不能改变平衡，平衡不动，平衡常数不变，故C不符合；D．反应是放热反应，降低温度平衡向放热反应方向进行，平衡正向进行，平衡常数增大，故D不符合；故选AB；
Ⅲ、（1）3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，有3mol FeS2参加反应，电子转移为8×2×2=32mol，故答案为：32；
（2）二氧化硫通入氯化铁溶液中发生反应，二氧化硫被氧化为硫酸，氯化铁被还原为氯化亚铁，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+。
Ⅳ.阳极上锰离子失电子生成二氧化锰，电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O＝MnO2+4H+；铅蓄电池放电时，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，所以电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根据电池反应式知，当蓄电池中有4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量＝2mol，根据转移电子相等得MnO2的理论产量＝2mol/2××87g/mol＝87g，故答案为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；2mol；87。
考点：考查原电池、电解原理分析判断，化学平衡移动原理应用，平衡常数的概念分析判断，氧化还原反应电子转移数计算方法

本题难度：困难

2、选择题  把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是：
[? ]
A．电路中共转移0.9mol电子
B．阳极得到的气体中有O2，且其物质的量为0.35mol
C．阴极质量增加3.2g
D．铝元素以Al(OH)3的形式存在

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  CuI是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为(　　)
A．阳极：Cu－2e－===Cu2＋阴极：Cu2＋＋2e－===Cu
B．阳极：2Cu＋2I－－2e－===2CuI阴极：2H＋＋2e－===H2↑
C．阳极：2I－－2e－===I2阴极：2H＋＋2e－===H2↑
D．阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑阴极：4H＋＋4e－===2H2↑

参考答案：B

本题解析：阳极为Cu，在I－参与下，生成难溶CuI(阳极区为无色)，阴极为H＋放电。

本题难度：一般

4、填空题  （1）实验室电解饱和食盐水时发生反应的化学方程式为______．在______极产生无色气体，在另一极生成的气体能使______变蓝．
（2）研究性学习小组设计了如图所示的家用消毒液发生器，通电时，发生器内石墨电极上产生的氯气与电解液充分接触，制得有较强杀菌能力的消毒液（NaClO）．则发生器内制取消毒液所涉及反应的化学方程式为______．

参考答案：（1）氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O通电.2NaOH+H2↑+Cl2↑；阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色；阴极氢离子得到电子生成氢气是无色气体，
故答案为：2NaCl+2H2O通电.2NaOH+H2↑+Cl2↑；阴；湿润的淀粉碘化钾试纸；
（2）氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，氯气在上升过程中与阴极生成的氢氧化钠溶液反应是次氯酸、氯化钠和水，制得有较强杀菌能力的消毒液（NaClO），制取消毒液所涉及反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是
A．电解稀硫酸溶液，溶液的浓度会逐渐变大，pH逐渐变大
B．氯碱工业中，电路中每转移1mol电子，理论上收集到1mol气体
C．向电解氯化钠溶液所得的稀溶液中，加入浓盐酸，能恢复到原溶液浓度
D．粗铜精炼时，粗铜应作电解池的阳极，电解质溶液在电解过程中浓度不变

参考答案：B

本题解析：A、惰性电极电解稀硫酸溶液，相当于是电解水，溶液的浓度会逐渐变大，酸性逐渐增强，所以pH逐渐变小，A不正确；B、氯碱工业中，电路中每转移1mol电子，理论上阴极和阳极分别收集到0.5mol氢气和0.5mol氯气，共收集到1mol气体，B正确；C、惰性电极电解饱和食盐水，得到氢氧化钠、氢气和氯气，所以向电解氯化钠溶液所得的稀溶液中，通入氯化氢气体，能恢复到原溶液浓度，C不正确；D、D、粗铜精炼时，粗铜应作电解池的阳极，但由于粗铜中含有锌、铁等活泼性强于铜的杂质，所以锌、铁等首先失去电子，而阴极始终是铜离子放电，所以电解质溶液在电解过程中浓度减小，D不正确，答案选B。

本题难度：一般