1、选择题  用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
[? ]
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+Cu2++H2↑,则下列关于该装置的有关说法中正确的是(　　)
A．该装置可能是原电池,也可能是电解池
B．该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸
C．该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极
D．该装置只能是原电池,电解质溶液不可能是盐酸

参考答案：C

本题解析：原电池是将化学能转化为电能的装置,电解池是将电能转化为化学能的装置。由题给总方程式知,Cu失电子,H+得电子。如果是原电池,Cu是负极,它的金属活动性排在氢之后,不可能发生反应,所以只能是电解池。

本题难度：一般

3、选择题  用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了mg，则
A．电解液质量增加mg
B．阴极质量增加xg，x＞m
C．阴极质量增加mg
D．阴极质量增加yg，y＜m

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
阳极失电子先Zn - 2e－ =Zn2＋ 再 Cu - 2e－ =Cu2＋；阴极得电子Cu2＋ +2e－ =Cu； Zn的原子量比Cu大，那么粗铜单位质量给出的电子少于纯铜，又因为阳极失电子应该等于阴极得电子量，所以所以粗铜减少质量大于纯铜增加质量，选D
A、不正确，电解液质量增加少于mg，部分铜又析出；? B．不正确，阴极质量增加xg，x<m； C．阴极质量增加少于mg?。

本题难度：一般

4、填空题  某温度下将一定量密度为1.15g/cm3的NaCl溶液用石墨电极直流电，设NaCl恰好完全反应，且无其它反应发生，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%。
（1）求电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比；
（2）求原NaCl溶液的物质的量浓度。

参考答案：1）1：10
（2）4.5mol/L
设：NaOH的物质的是来，H2O的物质的量为
="80%?"
NaON的物质的量为1 mol则反应前的水为11 mol
C=1000×1.15×58.5÷（58.5+11×18）/58.5="4.5" mol/L

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  （14分）“氢能”将是未来最理想的新能源。
Ⅰ 在25℃,101KPa条件下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为                                                        。
Ⅱ 氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。在850℃时，平衡常数K=1。
(1)若升高温度至950℃，达到新平衡状态时K         （填“＞”、“＜”或“＝”）1。
(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 molCO、3.0mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，则：
①当x = 5.0时，上述平衡向              （填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是                       。
③若设x="5.0" mol和x="6.0" mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a      （填“＞”、“＜”或“＝”）b。
Ⅲ 海水淡化获得淡水的过程也可以产生氢气。下面是利用电渗析法处理海水获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

(1)阳离子交换膜是指______________ (填A或B)。
(2)写出通电后阳极的电极反应式：_________________________________________，在阴极区观察到的现象是：_________________________________________。

参考答案：ⅠH2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝-285.8kJ/mol（2分）
Ⅱ(1)＜（1分）(2) ①逆反应（2分）②0≤x＜3或x＜3（2分）③＜（2分）
Ⅲ （1）B（1分） （2）2Cl--2e-

本题解析：

本题难度：困难