1、选择题  下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．25℃时，0.1mol/LpH=4.5的NaHC2O4溶液：c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
B．NaHCO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．25℃时，pH=9、浓度均为0.1mol/L的NH3?H2O、NH4Cl混合溶液：c（NH4+）+（H+）＞c（NH3?H2O）+c（OH-）
D．0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）

参考答案：A.0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH=4.5，说明HC2O4-电离程度大于HC2O4-水解程度，则c（C2O42-）＞c（H2C2O4），故A错误；
B．NaHCO3溶液中，根据电荷守恒，应有：2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒，
应有：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），二者联式可得：c（CO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3），故B错误；
C．NH3?H2O、NH4Cl混合溶液存在：c（NH4+）+（H+）=c（Cl-）+c（OH-），NH3?H2O电离，溶液呈碱性，则c（NH3?H2O）＜c（Cl-），所以c（NH4+）+（H+）＞c（NH3?H2O）+c（OH-），故C正确；
D．NH4+水解，浓度小于c（SO42-），应为c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-），故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（　　）
A．液溴
B．干冰
C．蔗糖
D．硫酸钡

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列叙述正确的是
A.电解质溶液中除阴、阳离子外，溶液中不会再有其他粒子
B.强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液
C.强电解质都是离子化合物，熔融状态下均能导电
D.电解质溶液中尽管阴、阳离子数目不一定相等，但阴离子带的负电荷总数与阳离子带的正电荷总数一定相等

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

4、填空题  现有①铜片、②NaCl、③NH3、④醋酸、⑤CO2、⑥盐酸、⑦浓H2SO4、⑧KOH、
⑨蔗糖、⑩H2CO3，其中属于电解质的是______（填序号，下同），属于非电解质的______，属于强电解质的是______，属于弱电解质的是______．

参考答案：①铜片是金属单质，它既不是电解质也不是非电解质；
②NaCl在水溶液或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以是强电解质；
③NH3在水溶液里和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，是非电解质；
④醋酸在水溶液里只能部分电离出自由移动的离子而导电，是弱电解质；
⑤CO2在水溶液里和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，是非电解质；
⑥盐酸是混合物，它既不是电解质也不是非电解质；
⑦浓H2SO4是混合物，它既不是电解质也不是非电解质；
⑧KOH在水溶液或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以是强电解质；
⑨蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，是非电解质；
⑩H2CO3在水溶液里只能部分电离出自由移动的离子而导电，是弱电解质；
故答案为：②④⑧⑩；③⑤⑨；②⑧；④⑩．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  适度饮水有益于健康，但过量饮水会使人体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是（　　）
A．CO2
B．NaCl
C．BaSO4
D．蔗糖

参考答案：A．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故A错误；
B．NaCl在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以NaCl是电解质，故B正确；
C．硫酸钡在熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子导电，所以硫酸钡是电解质，但Ba2+有毒，不是人体内常见的电解质，故C错误；
D．蔗糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，是非电解质，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单