1、填空题  (1)室温下PH=2的某强酸稀释100倍，PH=_____，PH=12的某强碱稀释100倍，PH=____
(2)室温下，PH=2的HCl与PH=12的氨水等积混合后，溶液的PH___7(填>,<或=),原因是 _______________________________________________________________________________
(3)室温下，0.01mol/L的HCl与0.01mol/L的氨水混合后，溶液的PH___7(填>,<或=),原因是_______________________________________________________________________
(4)室温下，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍C(H＋)：C(SO42－)=_________
将稀释后的溶液再稀释100倍，C(H＋)：C(SO42－)=_________
(5)MOH和ROH两种一元碱的水溶液分别加水稀释时，PH变化如右图：下列叙述中正确的是（）
A：MOH是一种弱碱
B：在x点，MOH完全电离
C：在x点C(M＋)=C(R＋)?
D:稀释前ROH溶液中C(OH－)是MOH溶液中C(OH－)的10倍

参考答案：(1) 4? , ?10 (2)? > , 反应后剩余大量氨水，氨水电离使溶液呈碱性(3) < , 生成的NH4Cl水解使溶液呈酸性NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋?(4)2：1? ,? 20：1? (5)B

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。
已知：①H2O(g)===H2O(l)；　ΔH＝－Q1 kJ/mol
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)；　ΔH＝－Q2 kJ/mol
③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－Q3 kJ/mol
下列判断正确的是
A．酒精的燃烧热为Q3 kJ
B．若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为（3Q1－Q2＋Q3）kJ
C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化
D．从反应③可知1mol C2H5OH(g)能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A、不正确，表示的是气体乙醇的燃烧生成气态水的热化学方程形式，不是燃烧热，乙醇和水都要是液态；
C、不正确，是否为化学变化主要看是否有新物质生成而不是能量变化
D、不正确，还有氧气。

本题难度：一般

3、选择题  在标准状况下，将11．2L氢气在氯气中完全燃烧，放出92．4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是(? )
A．H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝92.4KJ/mol
B．H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝－92.4KJ/mol
C．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔＨ＝－184.8KJ/mol
D．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l) ΔＨ＝184.8/mol

参考答案：C

本题解析：反应放热， ΔＨ<0，应从 B、C 中选，方程式中是1mol氢气反应，应放出184.8KJ的热量，故C 正确

本题难度：简单

4、判断题  在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：

参考答案：（1）

（2）①随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升
②过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失
（3）不合理，因为固体氢氧化钠溶于水也要放热

本题解析：用描点法将表格中的数据在图上表示出来，再连接成曲线。根据图象发现盐酸的量在2—10 mL时，随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；当盐酸的量在10—20 mL之间，可能是盐酸已经过量，过量盐酸起冷却降温作用。不能用氢氧化钠固体，因为它在溶解过程中也会放热。

本题难度：简单

5、填空题  （1）将该温度下a mL pH="13" NaOH溶液与b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，
则a:b =?
（2）若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入：
A．100mL蒸馏水中；
B．100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；
C．100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中；
D．100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。