1、选择题  
(1)在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先_______后________；（填“增大”、“减小”或“不变”）
(2)在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整。

参考答案：(1) 增大?减小(2)①NH3·H2O和NH4Cl?②pH="7?" ?③c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)?④ HCl 和 NH4Cl

本题解析：本题考查了电解质溶液中电解质的电离、水解和离子浓度问题。属于中等难度题。
(1)由NH3·H2O? NH4Cl?HCl过量过程中，NH4＋水解使水的电离程度增大，HCl过量使H＋浓度增大抑制水的电离，使水的电离程度减小，所以水的电离是先增大后减小的。
(2) ①中因c(NH4+)最大，所以溶质为NH3·H2O和NH4Cl；②中由电荷守恒可得溶液pH=7；③中由NH4Cl水解可得离子浓度关系；④中c(Cl－)最大，因此溶质为HCl 和 NH4Cl。

本题难度：一般

2、填空题  如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。

（1）O点为什么不导电 __________________。
（2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为__________。
（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是__________。
（4）若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可选择__________。
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH D．加水 E加固体CH3COONa
F．加Zn粒 G．加MgO固体 H．加Na2CO3固体
（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是__________________。
A．c(H+) B．H+个数 C．CH3COOH分子数 D．c(H+)/c(CH3COOH)

参考答案：

（1）因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子
（2）c<a<b
（3）c　
（4）ACEFGH
（5）BD

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是
A．c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)
B．加入少量CH3COONa固体后，加入，c（CH3COO-）降低
C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L
D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

参考答案：B

本题解析：根据电荷守恒，A正确；加入少量CH3COONa固体后，平衡虽向逆向移动，但CH3COO-不能完全抵消，c（CH3COO-）增大了，B错；由于pH=3，溶液中c（H+）=10-3mol/L，根据水的离子委积常数知，由水电离出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L，C正确；pH醋酸+pH氢氧化钠=14，且等体积混合，反应后醋酸过量显酸性，D正确。答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是?
[? ]
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．使温度都升高20℃，两溶液的pH均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  有四种物质：①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2CO3、④，其中既能跟盐酸，又能跟NaOH溶液反应的有?
A．只有②④
B．只有①②
C．只有①②③
D．①②③④

参考答案：D

本题解析：一般弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、两性混合物、金属铝、氨基酸等既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应，答案选D。

本题难度：简单