高中化学必备知识点《弱电解质电离平衡》考点特训（2019年冲刺版） - 高考化学题库

高中化学必备知识点《弱电解质电离平衡》考点特训（2019年冲刺版）(一)

2019-05-30 03:04:42 【大中小】

1、选择题在相同温度下，100mL?0.01mol/L醋酸与10mL?0.1mol/L醋酸相比，下列数值前者大于后者的是（　　）
A．中和时所需NaOH的量
B．电离程度
C．H+浓度
D．醋酸的物质的量

2、简答题下列化合物：①HCl?②NaOH?③CH3COOH?④NH3?H2O?⑤CH3COONa?⑥NH4Cl
（1）属于弱电解质的是______，溶液呈碱性的有______（填序号）．
（2）常温下0.01mol/L?HCl溶液的PH=______；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=______．
（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因______，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为______．
（4）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m______n?（填“大于、等于、小于”）．
（5）常温下，向100mL?0.01mol?L-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
①由图中信息可知HA为______酸（填“强”或“弱”）．
②K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）=______mol?L-1．

3、选择题下列实验能达到预期目的的是?（?）

编号	实验内容	实验目的
A	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
D	分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大	证明非金属性S＞C 4、简答题在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3．试回答下列问题：（1）HB在水溶液中的电离方程式为______，100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体积为______mL．（2）在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度是______；若将温度改变到t℃（此时Kw=10-12），则t______25（＜、＞或=），该温度下0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度______． A.10-11mol/L?B.10-9mol/L?C.10-6mol/L?D．以上答案都不正确（3）在常温下，将0.1mol/L一元酸HB溶液稀释100倍后，溶液的PH______5（＜、＞或=）． 5、填空题草酸(H2C2O4)是二元弱酸，25℃时，H2C2O4：K1=5．4×10-2，K2=5．4×10-5；H2CO3：K1=4．5×10-7，K2=4．7×10-11。（1）KHC2O4溶液呈__________性（填“酸”、“中”或“碱”）。（2）下列化学方程式可能正确的是?。 A． B． C． D．

（3）常温下，向10 mL 0．01 mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0．01 mol·L－1的KOH溶液V mL，回答下列问题：
①当V＜10时，反应的离子方程式为______________________________________________。
②若溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋)＝2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)，则pH______7(填“＞”“＜”或“＝”)，V________10(填“＞”“＜”或“＝”)。
③当溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋)＝c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)，则溶液中溶质为____________，V________10(填“＞”、“＜”或“＝”)。
④当V＝20时，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、OH－的物质的量浓度从大到小的顺序为____________________________________________________________________________________。

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