1、选择题  下列物质的性质比较中，错误的是
A.热稳定性：HF>HCl>HBr>HI
B.熔沸点：H2O> H2Se> H2S
C.还原性：F－> Cl－>Br－>I－
D.酸性：HI > HBr>HCl> HF

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  下列关于碱金属及其化合物的叙述正确的是（　　）
A．熔沸点从锂到铯逐渐降低
B．随核外电子层数递增，单质密度依次增大
C．Li在氧气中燃烧生成Li2O2
D．碳酸铯受热易分解

参考答案：A．从锂到铯原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，沸点熔沸点逐渐降低，故A正确；
B．随核外电子层数递增，单质的谜底呈增大的趋势，但K的密度比Na小，故B错误；
C．Li与Mg的性质相似，在氧气中燃烧生成Li2O，故C错误；
D．金属性越强的金属，其碳酸盐越难以分解，铯的金属性最强，碳酸铯加热不分解，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列物质与水反应生成强酸的是（?）
A．Na2O
B．SO3
C．CO2
D．NH3

参考答案：B

本题解析：A Na2O与水反应，生成氢氧化钠，是强碱
B SO3与水反应生成硫酸，是强酸
C CO2与水反应生成碳酸，是弱酸
D NH3与水反应生成一水和氨，是弱碱。故选B。

本题难度：简单

4、选择题  下列有关说法正确的是
[? ]
A．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族
B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素
C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素
D．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．熔点：Li＞Na＞K＞Rb
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点

参考答案：A．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，故A正确；
B．碱金属元素对应的单质为金属单质，原子半径Li＜Na＜K＜Rb，原子半径越大，金属键越弱，金属晶体的熔点越低，故B正确；
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI都为离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，故C正确；
D．H2O含有氢键，熔沸点较高，与键能无关，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般